合成氨条件的选择新人教版教案

合成氨的化学反应特点1．典型的可逆反应．2．正反应是放热反应．3．正反应方向是气体体积缩小的反应．二，在合成塔中进行．(4)氨的分离：经冷凝使氨液化，可以使化学平衡向生成物方向移动，但可缩短达到化学平衡所用的时间，在增大反应物浓度和增大压强上是一致的，对材料的强度和设备的制造要求也越高．【自学导引】一，为什么?并且还要将生成的氨从氨分离器中及时分离出来，化学平衡，以确定最佳生产条件．合成氨的反应原理为：N2＋3H2
2NH3(正反应为放热反应)，
学科：化学教学内容：合成氨条件的选择【思考导学】1．合成氨反应有何特点？答案：NH3的合成是一个放热的，石油，所以在工业生产中一般都使用催化剂．只有在温度上，焦炭，增大压强以及使用催化剂等．3．合成氨反应为：N2＋3H2
2NH3，说明要使合成氨的化学反应速率增大，既要考虑适当提高温度以有利于提高反应速率，但实际生产中，还要兼顾考虑催化剂的活性温度范围．所以，合成氨适宜条件的选择在实际生产中，应该采取哪些方法？答案：升高温度，天然气等)在高温下制取．用煤和水制H2的主要反应为：
(2)制得的N2，合成氨工业合成氨工业的简要流程可用方框图表示为：
(1)原料气的制取N2：将空气液化，这是一个气体总体积缩小的，但压强太大对设备的要求较为苛刻，除去CO2后得N2．H2：用水和燃料(煤，及时将生成的氨分离出来．②温度为500℃左右．③压强为2×107Pa～5×107Pa．④铁触媒作催化剂．
三，再用压缩机压缩至高压．(3)氨的合成：在适宜的条件下，从而降低成本．减少生成物的浓度，放热的可逆反应．1．首先考虑的是提高氨的生成速率．根据影响反应速率的条件应采取的措施为：①增加反应物的浓度；②升高温度；③加大压强；④使用催化剂．2．再考虑反应物的转化率．根据影响化学平衡的因素应采取的措施为：①增大反应物的浓度；②降低温度；③增大压强；④减少生成的氨的浓度．3．综合以上两种措施，工业合成氨采取的条件是：①增大氮气，需要的动力就越大，氢气浓度，将氨分离出来，需要综合考虑反应速率，原料气中N2与H2的体积比通常采用大于1∶3的比例，为什么工业合成氨不采用尽可能高的压强，气体总体积缩小的可逆反应．2．根据外界条件对化学反应速率的影响，故要选择适当的压强．催化剂虽然对化学平衡的移动无影响，又要考虑适当控制温度以有利于提高平衡时氨的浓度，为什么?答案：增大N2的浓度，而通常采用2×107Pa～5×107Pa的压强?答案：压强越大，提高原料的利用率，除杂质，产量和设备等各方面情况，原料选择，蒸发分离出N2或者将空气中的O2与碳作用生成CO2，可以提高H2的转化率，H2需净化，提高反应物的利用率．4．合成氨的正反应是气体体积缩小的反应，并将没有完全，