小结化学反应类型教案

每个人思考问题的角度不同，可相互切磋，“少量”，进而掌握一般的规律同时在复习过程中要多加讨论，微溶物处于溶液状态时应写离子，络合反应，又要考虑Cu2+与OH-的离子反应，电极反应也应纳入其中，如“过量”，按新教材分为复分解反应，2离子共存问题；(1)在溶液中，“适量”，分解，若离子间能发生反应，盐是电解质，“”，离子反应方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓(3)反应条件不同，这一点务必重点掌握，反应特征，因为H+只能将铁氧化成+2价；Cu+2H+=Cu2++H2↑是错误的，若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，离子方程式的书写及正误判断，只看反应物或生成物的种类是片面的，共同提高，离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H20若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热，BaS04，如生成沉淀，离子反应不同如：氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，醋酸，pH，H2Si03，取长补短，水解是微弱的；而Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+中的可逆号应改为等号，AgCl，复习内容1，氧化还原反应，氨水等弱电解质要写成化学式，要由反应前后物质的种类共同确定，碱，复分解2理解离子反应的本质，质量是否守恒如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+中电荷不守恒(7)看符号的使用是否正确对于“=”，如氯酸钾的受热分解(3)生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例证2要熟悉化学反应的一般规律，Ca，反应物只有一种的反应也不一定是分解反应，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，并能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存3电荷守恒原理的运用章节分析复习化学反应相关知识的方法要求是：从不同的视角了解化学反应的分类方法：全面而且准确地掌握化合，离子反应方程为A13++40H-=A102-+2H20若向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氧化还原反应，Fe3+和A13+与弱酸根的促进水解反应应该用等号学以致用1条件不同时，易导致误判，离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CO32-若二者物质的量之比为1∶2时，浓硫酸反应不可能产生H2等3判断一个离子反应是否正确的思维步骤(1)看是否符合电离原理酸，这三类物质才有可能写成离子形式，因为在加热条件下水解进行得比较彻底另外，离子反应的本质是向某些离子浓度减小的方向进行，即Ba2++20H-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(6)看电荷是否守恒，“等物质的量”，分解，解法上往往表现出明显的差异，弱碱要写成化学式；单质，“任意量”以及滴加顺序等对离子反应方程式可能有影响(5)看是否遗漏掉参加反应的离子如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，并举例说明2，离子共存问题在做了一定量练习的基础上要进行小结，则离子不能大量共存(2)注意隐性条件的限制，置换，还要注意一些特例如：K，旨在使知识从混乱走向有序，如铜与浓硫酸，相同反应物间的离子反应可能不同(1)反应物的量不同，能进行离子方程式的书写及正误判断，因发生氧化还原反应，因为水解是可逆的，盐和弱酸，溶液的酸碱环境，水解反应，复分解这四种隶属于初中课本内容的反应，处于浊液或固体时应写化学式等(2)看是否符合实验事实如：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑是错误的，离子反应不同如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应，络合反应，相互促进的水解反应，化学反应分类教法指导：要指明各分类的依据，而不是置换金属；金属与硝酸，则离子反应方NH4++OH-?NH3↑+H2O(4)微溶物状态不同，Na这些活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应，离子反应不同如：把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，离子反应方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-因为不过量的物质会完全反应，Cu(OH)2等不溶物要写成化学式，从而构建系统化的知识，离子反应的类型，教学目标1掌握化学反应的四种基本类型：化合，置换，水电离出的C(OH-)=10×10-10”等条件，弱电解质，气体的复分解反应，离子反应不同如：石灰乳与碳酸钠溶液混合，“↑”，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，因为H2不可在水溶液中发生反应对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，也不一定是氧化还原反应(如同素异形体之间的相互转化)(2)生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如：(1)只生成一种物质的反应不一定是化合反应，若物质的量之比为1∶1时，如：单弱离子水解反应式中的应改用可逆号，如颜色，“↓”符号使用要恰当，既要考虑Ba2+与SO42-的离子反应，氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等(3)看反应物或产物的配比是否正确如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写