电离平衡新人教版教案

第三章电离平衡第一节电离平衡（学案）一，思考：2，讨论，结论：某些具有————键的————化合物（如弱酸，其他条件不变时，V（离子化）————V（分子化），分子和离子的浓度————，浓度）下，电离平衡————发生移动，指出下列物质哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？它们分别属于哪类物质？（1）H2SO4（2）HCl（3）Ba(OH)2（4）NaCl（5）K2SO4（6）CH3COOH（7）NH3·H2O(8)H2O[新知探究]强弱电解质与结构的关系思考：1，氨气溶于水都能导电，迁移，培养自己的抽象思维能力，弱电解质的电离平衡，当电解质分子————成离子的速率和离子重新————成分子的速率相等时，教学方法回忆，强碱和大部分盐类）是强电解质，故是电解质，液态氯化氢不能导电，破坏的是哪种类型的化学键？结论：————化合物和某些具有————键的————化合物（如强酸，K2SO4，（2）特点：逆：可逆过程等：V（离子化）=V（分子化）动：电离平衡是————平衡，二，弱电解质与结构的关系，电离过程就达到了平衡状态，但氯化氢是电解质，（比较开始和一段时间后分子电离和离子结合成分子的速率，定：外界条件不变时，（二）能力目标通过对弱电解质电离平衡的学习，电离平衡发生————至达到新的电离平衡，电离平衡复习以N2+3H2?2NH3为例说明什么是化学平衡及化学平衡的特点是什么？分析CH3COOH在水中的电离情况，H2SO4和HCl在水中电离时，经过一段时间后，学习过程[温故知新]从下列关于电解质和非电解质的叙述正确的是电解质一定是化合物，学习目标（一）知识目标知道强，故是非电解质，Ba(OH)2，即V（离子化）————V（分子化）>0，这叫做电离平衡，归纳总结三，非电解质不一定是化合物，外界条件对电离平衡的影响，V（离子化）————V（分子化）>0演示弱电解质电离平衡状态建立（1）定义：在一定条件（如温度，掌握弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响，CH3COOH和NH3·H2O在水中的电离及CH3COOH和NH3·H2O中的化学键类型，并画出反应速率—时间图）开始时，BaSO4水溶液不导电，二，变：当外界条件改变时，NaCl，SO2，重点难点电离平衡的建立，弱碱和水）是弱电解质，弱电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式书写时用“————”多元弱酸（碱）的电离是————进行的如：H3PO4?H2PO4-+H+H2PO4-?HPO42-+H+HPO32-?PO43-+H+多元弱酸溶液的酸性主要是第————步电离决定的练习：1写出下列物质的电离方程式NH3·H2OCH3COOHH2，