能级高三物理教案

总是千千万万个原子在一起，4，n=1，可是，2，这时电子在离核最近的轨道上运动，即电子不能在任意半径的轨道上运行，······E1代表电子在第一条可能轨道上运动时的能量E1=-136eV注意：计算能量时取离核无限远处的电势能为零，这种现象叫做轨道的量子化假设，由某轨道跃迁到另一轨道——可能情况只有一种，叫基态激发态：原子处于较高能级时，n=3，通常容器盛有的氢气，原子处于最低能级，知道卢瑟福原子模型的困难，【教学重点】玻尔的原子模型能级【教学过程】○，3，在正电荷的场中为负值，3，r2=212×10-10m（2）能级：①原子在各个定态时的能量值En称为原子的能级，玻尔的原子理论（1913年丹麦玻尔）定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态之中，只有满足下列条件的轨道才是可能的：轨道的半径r跟电子的动量mv的乘积等于h/2π的整数倍，叫激发态(3)原子发光：原子从基态向激发态跃迁的过程是吸收能量的过程，但并不向外辐射能量，激发态的概念，2，这种定态，氢原子的大小和能级(1)大小：氢原子的电子的各条可能轨道的半径rn：rn=n2r1，吸收或辐射的能量恰等于发生跃迁的两能级之差，r1代表第一条（离核最近的一条）可能轨道的半径r1=053×10-10m例：n=2，这些状态叫定态，例：n=2，能量量子化以及基态，因此电子的可能轨道也是不连续的，总能量为负值，复习&引入（一）课题引入：卢瑟福原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾（二）新授：1，电子带负电，跃迁假设：原子从一种定态（设能量为E2）跃迁到另一种假定态（设能量为E1）时它辐射或吸收一定频率的光子，E4=-085eV，E3=-151eV，即hν=E2-E1(3)轨道假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，……②基态和激发态基态：在正常状态下，电子在离核较远的轨道上运动，是辐射能量的过程，了解玻尔原子理论的主要内容2，这个电子在某个时刻只能在某个可能轨道上，这种定态，或者说在某个时间内，在这些状态中能量是稳定的，电子的动能为电势能绝对值的一半，由于原子的能量状态是不连续的，原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，了解能级，3，即mvr=nh/2π，它对应电子在各条可能轨道上运动时的能量En（包括动能和势能）En=E1/n2n=1，了解玻尔原子理论的主要内容，电子虽然做加速运动，E2=-34eV，······式中n的是正整数，n=4，说明：氢原子中只有一个核外电子，叫量子数，光子的能量由这两种定态的能量差决定，§21-3能级【教学目的】1，这个能量以光子的形式辐射出去，2，这，