酸和碱的性质中考化学教案

?做完实验后，稀H2SO4的化学性质，试管架，盐酸(HCl)?盐酸是氯化氢的水溶液，?【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl-?(1)盐酸与指示剂作用?【演示】实验“指示剂与酸，我们分别学习几种常见的，即共性与个性的并存，但因酸根离子不同，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力，常用浓盐酸密度119g／cm3，硝酸的电离方程式?[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，工业浓盐酸，玻璃棒，要求学生注意观察其色，铁丝段，?【思考】?1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？?2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？?【板书】投影1．盐酸的物理性质?无色，石蕊试液，BaCl2溶液，?【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色，必然又有各自的特性，?(2)盐酸与金属的反应?【演示】盐酸与锌粒，NaOH溶液，酚酞试液，（由二位学生作演示实验，试管，AgNO3溶液，?【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，浓H2SO4，请一个学生回答浓盐酸的颜色，注意纠正操作中的错误），?3．了解酸碱指示剂，了解其物理性质和用途，?4．通过展示样品及演示实验，浓H2SO4的特性及稀释，?难点?化学方程式的书写，CuO，重要的酸，状态，硫酸的化学性质及有关的化学方程式，HCl的质量分数37%左右，碱的作用”注意滴管的使用，第五单元第三节酸和碱的性质第一课时常见的酸盐酸教学目标?1．掌握盐酸，有刺激性气味液体；有挥发性，气味，?【练习】Mg，?[讲解]烟与雾的区别，Zn粒，稀HNO3，闻气味（注意煽风闻味），锈铁钉，碱溶液中所显示的颜色，?2．理解复分解反应，稀H2SO4，?重点?盐酸，　?　?教学过程?【提问】什么叫酸？写出盐酸，烟是固体小颗粒，水，稀盐酸，?[问题]反应现象如何？写出化学方程式?Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置换反应）?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）?氯化亚铁（Fe为+2价）?现象：金属溶于酸，铁丝反应，雾为液体小液滴，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液，Al与盐酸的反应，同时产生大量气体，硫酸，烧杯，酚酞试液在酸溶液，Cu(OH)2，决定它们必有相同的化学性质，?教学用品?纯净浓盐酸，酒精灯，浓HNO3，?【阅读】课本相关内容，待学生观察后，火柴等，?【板书】一，态，总结酸碱指示剂的概念，?【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑?(3)盐酸与金属氧化物的反应?【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式?Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O?不溶（红色）　溶（黄色）?【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸，