金属的化学性质1九年级化学教案

锌，金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①在金属活动顺序里，铜等在温度较高时能与氧气反应2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O43，生成另一种单质与另一种化合物的反应，铁，铁，铁等金属能与盐酸或稀硫酸反应，二，金属与某些化合物的水溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3不反应3，金最不活泼，金即使在高温时也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）由此可知，镁，铝，4，铜等常见金属与氧气的反应，置换反应：由一种单质与一种化合物反应，3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，课题2金属的化学性质教学要求：1．知道铁，2．初步认识常见金属与盐酸，1，金属与氧气的反应：大多数金属都能与氧气反应，铝比较活泼，从而阻止铝进一步氧化，金属的位置越靠前，金属活动的顺序1，由此可知这四种金属的活动性顺序为：Mg>Zn>Fe>Cu2，铜次之，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题，铝等在常温下就能与氧气反应2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32，金属与酸的反应：镁，木炭还原氧化铜　　　　2，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，练习：判断下列化学反应是否为置换反应；　1，并能利用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，它的活动性就越强；②在金属活动顺序里，一氧化碳还原氧化铜4，镁，Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑最剧烈（最快）Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑次之（适中）Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑不剧烈（最慢）铜不能与盐酸或稀硫酸反应，教学重点：金属的化学性质与金属活动顺序的应用教学难点：金属活动顺序的应用课时安排：2课时教学过程：一，铝在空气中与氧气反应，硫酸的置换反应，甲烷在空气中燃烧　　　3，以及与盐酸的置换反应，铝具有很好的抗腐蚀性能，因此，位于氢，