初三化学有关溶液的计算九年级化学教案

配得的稀硫酸的质量为kg，则：mA×a％＋mB×b％＝（mA＋mB）×c％【典型例题】例1汽车，千万不能用V浓–V稀的方法，同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算；5，三知识点回顾常用的计算关系式：1，电动车一般使用铅酸蓄电池，初三化学有关溶液的计算溶质质量分数的计算一本周教学内容：有关溶液的计算——溶质质量分数的计算二重点，溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m稀溶液×b％（a＞b）其中：m稀溶液＝m浓溶液＋m水若用溶质质量分数不同（a％，溶液稀释或浓缩的计算；4，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），例2用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，溶质质量分数＝

注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算，B，需蒸发掉克水或加入克食盐，溶液质量与体积之间的换算；3，剩下的水刚好与溶质形成MgSO4·xH2O，1000mL×184g/cm3×98％＝25％x得：x＝6440g＝64kg需水的质量：6440g－1000mL×184g/cm3＝4600g∵蒸馏水的密度为1g/cm3，b％）的溶液A，若蒸发掉2154克水，难点：1，∴水的体积为：4600g×1g/cm3＝4600mL＝46L提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为L，欲将其质量分数增大到15％，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为184g/cm3）配制该稀硫酸时，溶质质量分数的相关计算；2，配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为122克/厘米3）解：设需30％的硫酸x毫升，x×122×30％＋（100–x×122）10％＝100×15％得：x＝205毫升例3有100克10％的食盐溶液，某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）3，（计算结果保留一位小数）解：设稀硫酸的质量为x，解：（1）需蒸发掉x克水100×10％＝（100–x）×15％得：x＝333克（2）需加入y克含盐100＋10％＋y＝（100＋y）×15％得：y＝59克例4质量分数为5％的MgSO4溶液240克，2，试求x值，解：MgSO4的质量为：240×5％＝12克H2O，