酸碱盐的导电性九年级化学教案

教学时间两课时六，[实验8—1]教师演示，2，教法实验-----观察-----分析-----归纳四，正价数=阳离子所带正电荷数2，（2）溶液导电是因为存在着能自由移动的带电的离子，学生归纳，以加强比较，分析上列电离方程式得出：（1）如：HClH2SO4HNO3H2S注意叙述中的“全部”如：NaHCO3==Na++H++CO32-虽然阳离子有氢离子，原子团不分开4，（二），（三）归纳：（四）电离方程式的写法1，了解酸碱盐的初步概念，如：NaClNa2CO3CuSO4BaCl2以上概念不求死记，加强直观教学，练习见练习册（六），溶液为什么不显电性？注意结合原子不显电性的原因，离子符号前面的系数表示离子个数（五），这几类物质的广泛应用，让同学们观看录象，（2）电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱盐的导电性一，写出下列物质的电离方程式HCl====H++Cl-KOH===K++OH-H2SO4===2H++SO42-NaOH===Na++OH-NaCl===Na++Cl-BaCl2===Ba2++2Cl-（二）新课：1，（三），导入明确以下几点：本章学习内容知道化合物种类多，增强记忆，教学重点难点从离子的观点了解酸碱盐的概念三，了解某些化合物的干燥晶体不导电的原因，课堂练习练习册第一题（四），教具物质导电性装置蒸馏水氯化钠固体硝酸钾固体氢氧化钠固体蔗糖固体酒精和以上固体的溶液五，教学目的通过溶液导电性实验，负价数=阴离子所带负电荷数3，但还有钠离子所以不是酸，为什么有些物质在干燥时不导电，溶液导电的原因2，加深理解，分类学习较容易，电离过程中，新课1，成为正确辨别酸碱盐的工具，二，只重理解，教学过程第一课时（一），而溶于水后却能导电？以上两点，如：NaOHKOHBa（OH）2以Cu（OH）2CO3为例说明“全部”的重要性（3）电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，作业布置第二课时（一）复习导入1，归纳；（1）金属导电是因为存在能自由移动的带负电的电子，如：NaCl====NaCl++Cl-3，小结酸：H++SO42-碱：金属离子+OH-盐：金属离，