常见的酸碱(酸部分)九年级化学教案

C2．下列物质敞口放置一段时间后会发生变质的是（）A，且不同种金属与酸反应的速度；反应快的金属说明其金属的活动性越；则上面三种金属的活动性强弱顺序为；⑵酸的通性：金属+酸-------盐+氢气3．与金属氧化物的反应Fe2O3CuO小结：能与金属氧化物反应；通性为：金属氧化物+酸--------盐+水4．与碱的反应NaOHCa(OH)2小结：能反应；但在观察时需加入指示剂才行通性：酸+碱-------盐+水5．与某盐的反应Na2CO3BaCl2AgNO3小结：能反应，表示为：盐+酸--------新盐+新酸总结：酸能具有相同的化学性质是因为，生活中常见的几大酸：2．浓酸的物理性质：[实验探究]：观察几瓶浓酸：浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式颜色，SD，OB，HC，石灰水B，状态敞口后的现象所具有的特性浓硫酸的脱水实验：介绍：“白烟”与“白雾”的区别：知识的运用：⑴浓硫酸具有；故可用作剂，碱（酸的部分）课标要求：⒈知道常见酸的主要性质和用途；认识酸的腐蚀性⒉初步学会稀释酸溶液教学目标：⒈了解几种重要的酸的物理性质⒉掌握几种稀酸共有的化学性质⒊了解几种酸的用途⒋培养学生将理论知识与实际问题相结合的能力教学重难点：⒈浓酸的物理性质⒉稀酸的化学性质教学过程：[引入]：由日常生活中存在的酸导入1．生产，浓硫酸C，⑵将一瓶浓硫酸与一瓶浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后：（各部分的变化）溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓硫酸浓盐酸3．稀酸的化学性质：[实验探究]：完成下列表格：稀硫酸稀盐酸1．与指示剂的变色反应2．与金属单质的反应：现象反应方程式现象反应方程式锌铜镁小结：⑴金属单质不一定都能与酸反应，碱中都含有的元素（）A，课题:第二节常见的酸，[练习]:1．在所有的酸，浓盐酸，