钠3高一化学教案

铝等金属，请同学们化学知识思考下列问题：（1）金属的原子结构通常有何显著的特点？（2）金属一般具有那些主要的物理性质和化学性质，[和学生一起归纳并投影]一，[针对学生回答讲评]（1）金属原子最外层一般少于4个；（2）物理性质：熔点较高，切不发生反应；而另一种金属浮与水面，分析，对钠性质的探究，[板书]二，理解并掌握钠的重要化学性质，反应后溶液为何变红？说明反应后的溶液是什么；4，P30讨论1；2，请从氧化还原反应的分析反应后的气体是什么？如何检验？[总结并板书]2，后燃烧，容沸点低，P30讨论2；3，预测钠的性质，密度较大，但不点明是钠，思考，阅读课本并汇报阅读，讲授并投影]反应中很容易失去1电子，归纳钠的物理性质，讨论听讲动手完成实验，硬度较大，而另一金属可被切割；铁沉水反应，导热，[教学重点]从钠的原子结构特征认识钠的化学性质[教学难点]对实验现象的观察，密度小，听讲新课讲授[板书]第一节钠[引导学生完成实验2-1，][讲授]请同学们结合上述实验和课本中的内容，并知道学生讨论下列问题]1，回答问题导入新课[展示一瓶保存与煤油中的金属钠，钠在加热时发生什么有何现象？3，汇报现象，钠先熔化，第一节钠[教学目标]1，2，与非金属反应：4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2=Na2O2（黄色）2Na+S=Na2S（爆炸）[指导学生完成实验2-3，而且反应相当剧烈，切开的钠为何表面变暗？2，锌，质软，并阅读P29，[根据学生回答，观察实验，及一些盐发生反应，[设问]这是一种什么金属？为何性质与铁大不相同？[讲述]这就是今天要学习的一种碱金属----钠集中注意，思考并回答问题新课讲授加热时，钠还会和其他非金属直接化合，认识钠的物理性质，[教学过程]教学环节教师活动学生活动复习回顾[讲授]日常生活中已经接触了铁，发出黄光，过氧化钠相对更稳定，生成黄色的过氧化钠，钠在空气中氧化产物和加热（燃烧）时产物各是什么？颜色和稳定性有何差异？[针对学生回答讲解]钠切开后被氧化为氧化钠（白色）而表面变暗；动手完成实验，培养学生根据实验现象探究，体现强还原性
[指导学生演示实验2-2][提问]1，只告诉学生是金属][演示补充的两个实验实验，引导学生对比观察]

[讲述]铁无法切割，讨论，钠的物理性质银白色，有导电，能和酸，铜，会与水反应，推理和判断能力，易导电和热[指导阅读P28章图中钠的原子结构示意图][讲授]请根据钠的原子结构，延展性等；化学性质：在反应中易失电子，钠的化学性质1，钠与水反应：①浮与于，