铁的冶炼合金九年级化学教案

第二节铁的冶炼合金教学目标：知识与技能：1．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2．知道生铁和钢等重要的合金，合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质，生铁和钢是重要的铁合金，应用很广的钢是由铁，在炼铁的过程中，（写出化学方程式）2，需要用电解法，一氧化碳等还原性物质一起加热反应，请你从多角度分析这几种矿石哪些不适合用来炼铁，通常所说的“金属材料”，石灰石和空气铁矿石：主要有赤铁矿Fe2O3，过程与方法：1．学习从日常生活事物中发现和提出问题；2．指导学生通过各种媒体和资料收集，在炼铁高炉里用一氧化碳把铁矿石中的氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应能生成生铁，并且黄铁矿中含有硫元素，内容要点：1，氢气，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，黄铁矿FeS2焦炭：主要作用是提供热量和产生还原剂CO；石灰石：主要作用是造渣，3，既包括各种纯金属，黄铁矿（主要成分是FeS2），2．炼铁的设备：高炉3．炼铁的原理：在高温条件下，锡等元素形成的合金，6．金属冶炼的方法：（1）还原法：把金属矿物与焦炭，如青铜是由铜，4．炼铁的过程及反应（以赤铁矿为例）：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂C+O2CO2；CO2+C2CO（2）氧化铁被CO还原成铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SiO2==CaSiO3；炉渣主要成分5．炼铁产物：生铁有关问题：常见的铁矿石主要有：吃铁矿（主要成分是Fe2O3），菱铁矿（主要成分为FeCO3），磁铁矿（主要成份Fe3O4），生活和社会发展中的重要作用，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要性；3．认识金属材料在生产，教学重点与难点教学重点：生铁的冶炼；铁的两种合金；含杂质物质的化学方程式的计算，除去铁矿石中SiO2等杂质，探究学习：1．一氧化碳与氧化铁反应的注意事项2．生铁和钢的比较知识整理：一．生铁的冶炼1．炼铁的原料：铁矿石，情感态度价值观：了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性，碳等元素形成的合金，焦炭，排放到空气中引起空气污染，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来，世界上最常见，菱铁矿FeCO3，教学难点：1．含杂质物质的化学方程式的计算；2．“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验，整理和加工信息，很有可能形成二氧化硫气体，分析：根据化学式的计算，磁铁矿Fe3O4，也包括各种合金，如：利用赤铜矿（Cu2O）提取铜Cu2O+C2Cu+CO；古代湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）电解法：活泼金属很难从其矿石中还原出来，如：电解熔融氧化铝制铝：2Al2O34Al+3O2↑，电解熔融氯化钠，