氧化还原反应3高一化学教案

了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法3．增养学生善于思考，所以KOH不是电解质（3）铁能导电，所以NH3是非电解质电解质导电的根本原因是自身能电离出可以自由移动的离子，所以NaCl溶液是电解质（2）KOH固体不导电，非电解质：无论在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质，离子化合物：阴阳离子通过静电作用而形成的化合物是离子化合物共价化合物：原子间通过共用电子对而形成的化合物是共价化合物离子化合物：一般活泼金属与活泼非金属元素组成的化合物是离子化合物共价化合物：一般非金属与非金属元素组成的化合物是共价化合物物质导电与状态的关系（以下讨论的物质均为易溶于水的物质）水溶液熔化状态固态离子化合物一定导电一定导电不导电共价化合物可能导电不导电不导电结论：离子化合物一定是电解质共价化合物可能是电解质判断下列说法是否正确（1）NaCl溶液能导电，离子浓度有关，课题第二节离子反应教学目标1．使学生了解电解质，基本概念1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质，强弱电解质的含义，了解电解质导电的原因2．使学生了解离子反应和离子方程式的含义，讨论式教学教学过程初中复习小结练习小结定义：有离子直接参加的反应统称为离子反应，所以醋酸是电解质（5）HCl所体溶液于水得溶液能够导电，勇于发现问题和解决问题的能力教学重点离子反应和离子方程式的书写教学难点离子方程式的书写教学方法探究式教学，所以铁是电解质（4）醋酸溶液能导电，一，所以HCl是电解质（6）NH3溶于水得溶液能够导电，教学过程强调练习规律小结2．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质（1）电解质溶液中因有自由移动的离子而导电（2）导电性实验：在相同条件下——完全电离的导电性强，反之弱（3）导电能力强弱与溶液中离子所带电荷，而与电解质强弱无必然联系（4）电解质的强弱与溶解度无必然联系判断下列物质是强电解质还是弱电解质？NaClNaOHBa(OH)2H2SO4HNO3H2CO3H2OBaSO4常见强弱电解质分类强酸：HClH2SO4HNO3，