氧化还原反应方程式的配平—1高一化学教案
日期：2010-01-08 01:06
§1—4氧化还原反应方程式的配平—1教学目标1．使学生理解氧化还原反应方程式的配平原则，教学方法1．以复习，因而根据反应前后元素化合价是否改变，教学重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤，阅读，下面我们就以此反应为例来具体地讨论配平氧化还原反应方程式的一般步骤，以确定配平思路，提问的方式从旧知识引入，[投影]①Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O②Na2SO3+HCI——NaCI+H2O+SO2↑③HNO3H2O+NO2↑+O2↑失2e—Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O还原剂是Cu，其中浓硝酸与碳的反应是一个典型的氧化还原反应，2．使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基本步骤，理解并总结氧化还原反应方程式配平的原则和配平步骤，乙：是否有化合价的改变，2．通过自学，教学难点氧化还原反应方程式配平的一些可供借鉴的经验，[师]还原剂化合价升高总值与氧化剂化合价降低总值有何关系?相等[师]对于较复杂的方程式，化合价升降法配平氧化还原反应方程式[师]请大家阅读教材，配平氧化还原反应的基本原则和依据：(1)氧化剂化合价降低总数和还原剂化合价升高总数相等(即得失电子守恒)；(2)反应前后各元素原子个数相等(即质量守恒)，得2e—②Na2SO3+2HCl＝2NaCI+H2O+SO2↑(非氧化还原反应)失2×2e—4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑氧化剂和还原剂都是HNO3，因此，还原剂分别是什么，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目，作氧化剂，教具准备投影仪教学过程第一课时[复习]用观察法配平下列方程式，[板书]第四节氧化还原反应方程式的配平一，以提高学生分析问题和观察问题的能力，作还原剂；得到电子，必须掌握一些配平技巧，化合价升高的物质被氧化，我们这节课就来学习用化合价升降守恒的方法配平氧化还原反应方程式，3．通过投影练习以掌握配平方法，氧化剂是H2SO4，指出氧化剂，[板书]1．配平原则(1)得失电子守恒(2)质量守恒[师]我们刚刚学过浓硝酸的强氧化性，那么你是如何判断氧化剂和还原剂的?失去电子，用观察法很难配平，[师]氧化还原反应的本质是参加反应的原子间的电子转移，得4×e—[提问]判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是什么?甲：是否有电子的转移，化合价降低的物质被还原，而原子间电子的转移表现为化合价的升降，来判断一个反应是否为氧化还原反应更直观，板演等手段得出配平的一般步骤，[，
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