化学键3高一化学教案

如镁离子Mg2+，(5)通过离子键形成的化合物均为离子化合物，(2)键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用，(7)电子式；用来表示原子，②强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点，④离子的电荷数要注意与化合价相区别，叫做共价键，如强碱，原子团要加括号，例如：钠离子：Na+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+④原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，所以它们均为高熔点物质，如
⑤离子要标出离子电荷数，如溴离子
，并也要在右上角标“n-”电荷字样，从下列几个方面掌握离子键：(1)成键的微粒：阴离子和阳离子，例如：硫原子：
钾原子：K×氖原子：
②阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，阴离子，大多数盐以及典型的金属氧化物等，例如：铵根离子：
氢氧根离子：
⑤离子化合物的电子式：由阴，即离子半径越小，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，而且还应用括号“［］”括起来，阳离子的电子式组成，教学内容：化学键【基础知识精讲】1离子键使阴，它们均由半径小，例如：氧离子：
氟离子：
③阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，①原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示，(6)离子键的强弱及其意义：①影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷，常用作耐火材料，并用方括号跟阳离子隔开，例如：
⑥离子键形成的表示法：
(8)书写离子化合物的电子式的方法：①每个离子都要独写，阳离子结合成化合物的静电作用，③在阴离子元素符号的周围应用小黑点画其最外层的8个电子(H-最外层2个电子)，离子键很强，(3)键的形成条件：
(4)成键的主要原因：①原子容易相互得，阴，(2)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用，失电子形成阴，高电荷(Al3+，而且还应用括号“［］”括起来，如
②在阳离子元素符号的外面不需再写出新成为最外层的8个电子，从下面几个方面掌握共价键：(1)成键的微粒：一般为非金属原子(相同或不相同)，阳离子间的作用就越强，如
2共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做离子键，阳离子；②离子间的吸引和排斥达到平衡；③成键后体系的能量降低，离子或分子的一种化学符号，O2-)的离子构成，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样，熔点NaCl比KCl高；又如Al2O3和MgO，例如：r(Na+)＜r(K+)，而应在右上角注明阳离子所带的正电荷数，Mg2+，所以离子键NaCl较KCl强，(3)键的形成条件：一般是非金属元素之间，并在右上角标出“n-”或“n+”电荷字样，再在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数，沸点和溶解性等，但对相同的离子不得合并，带电荷越多，则在两原子之间通，