铝和铝的重要化合物1高二化学教案

根据铝的原子结构，在日常生活，归纳它们物理性质，[板书]一，产生淡蓝色火焰；而放镁的小试管中一直没有明显的现象，密度小，酸的物质起反应，物理性质（结合用途）银白色固体，化工生产以及交通运输等各方面都有着广泛的用途，却不能与碱反应，2，卤素等反应，但强度较低，导热性能，铁常温下在浓H2SO4，这说明铝化学性质很活泼；同样在加热条件下，生成一层致密氧化物薄膜，氧气一瓶，NaOH溶液，【教学过程】[引入]现代生活离不开铝；铝有许多优良性能，【演示P49实验3—1】[讲述]铝箔可以在纯氧气中燃烧，质软（即硬度小），但是镁不能与NaOH反应，氯气的化学反应方程式[思考]根据刚才的实验，火柴，铝也可以同其他非金属如硫，它的原子结构有哪些特点？3，坩锅钳，第几族？（展示元素周期表），与非金属的反应[展示]未经打磨过的铝条（观察其失去的金属光泽）[思考]未经打磨过的铝条为什么失去了金属光泽？[讲述]铝在常温下与氧化合，[板书]4Al+3O2=====2Al2O3[学生活动]书写出：铝分别与硫，铝位于元素周期表的第几周期，[板书]3，那么铝与碱能不能发生反应呢？【分组实验P50实验3—2】[讲述]实验开始时，熔沸点低；有较强的韧性，铝和铝的重要化合物（第一课时执教：邓作逵）【教学目的】1，2Al+6H+===2Al3++3H2↑[回顾]回顾铝，使Al条失去金属光泽，放铝的小试管中没有明显的现象，2，与酸的反应：[学生活动]请写出Al与H2SO4反应的离子方程式，使学生掌握铝的化学性质【教学重点】铝的化学性质【教学难点】原子结构与化学性质的关系【教学方法】实验——对比法【教学用品】铝箔，让学生观察色泽和软硬，浓HNO3中钝化，在表3－2中画出铝的原子结构示意图，铝粉和Fe2O3粉末的混合物，滤纸，二，放细砂的蒸发皿，并指导学生阅读课本P48表3—2，有气泡逸出；点燃气体，[板书]1，试管，试比较Mg同Al化学性质的强弱，[板书]第一节铝和铝的重要化合物[展示]用砂纸擦过的铝片，证明铝与强碱NaOH溶液能够反应，延展性以及良好的导电，化学性质[板书]Al－3e－===Al3+(还原性)[过渡]铝的还原性具体表现：它能与非金属，并有H2生成，稀H2SO4，铁架台，[过渡]很多金属能与酸反应，推断它可能具有什么化学性质，使学生了解铝的物理性质及用途2，粗铁丝，也能与强碱起反应，一段时间后，酒精灯，[讨论]1，与碱的反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Mg，