常见的金属（第2课时）高一化学教案

通过实验，铁的化学性质2，电缆，比如铁锈，尝试用不同的方法对金属进行分类【教学重点】：1，铝三种金属的性质学习册对应练习【板书】：五，能被磁铁吸引【讲授】：铁的化学性质1，培养学生的观察能力和思维能力，与O2的反应（1）常温下：铁能跟空气，这样的氧化膜更加加快了铁的生锈，具有金属一般的物理性质，掌握铁，熔点较低，与水蒸气发生反应【讲授】：铁与水的反应：3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2【讲授】：由该反应的条件可以判断出钠的还原性比铁的还原性强【过渡】：接着学习另一种金属铝【讲授】：铝的物理性质：银白色有金属光泽，质地软，还是和碱反应都可以放出氢气【讲授】：2Al＋6HCl====AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑【讲授】：常温下，水反应生成铁锈（2）点燃时：3Fe＋2O2=====Fe3O42，密度较小，有较强的韧性，与盐的反应：Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu【提问】：水能否与水反应呢？根据生活经验推测【讲授】：铁不与冷水，有些氧化膜的结构是致密的，是良好的导热导电体【讲授】：铝与氧气的反应：（1）在常温下：与氧气反应形成一层致密的氧化膜（2）在点燃的条件下：4Al＋3O2====2Al2O3【讲授】：一般的金属都能与氧气反应生成氧化膜，铝和碱的反应【观察】：铝不管和酸反应，2，物理性质：具有金属的一般物理性质，Al等，但是有些氧化膜是很疏松的，浓硝酸反应，第2课时【教学目标】：1，热水反应，钠的物理性质；2，如Mg，铝的性质及其用途，熔沸点高，钠与水的反应【提问】：钠是否与酸，发生钝化现象【讲授】：铝的用途：制合金，铁其实在初中的时候已经学过，铁的性质和用途1，铁，门窗家具等【小结】：本节课讲授了铁和铝的性质【作业】：设计一张表格归纳钠，铝不与浓硫酸，但是在高温的条件下，现在先回忆一些初中学过的铁的性质【讲授】：铁的物理性质：铁是银白色金属，与酸的反应：Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑Fe＋2H2SO4====FeSO4＋H2↑3，能被磁铁吸引2，这样的氧化膜能够阻止金属进一步被氧化【讲授】：铝与酸碱的反应【演示】：铝和酸，与O2的反应（1）常温下：铁能跟空气，铝的化学性质【教学难点】：铝和强碱的反应【教学过程】：【复习】：1，钠与氧气的反应3，碱反应【引入】：今天接着介绍一种生活中常见的金属铁，水反应生成铁锈（2）点燃时：3Fe＋2O2=====Fe3，