卤族元素2高一化学教案

●教学方法引导－探究－实验验证●课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气，酒精灯，通过对卤化物，判断；3．学会对氯，［投影］卤素的原子结构



［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论，海水资源及其综合利用的阅读，砹，火柴，元素的性质与原子的结构有密切的联系，卤化银和碘化合物的知识，简称卤素，［演示实验］1．I2加入水中，溴水，碘水，复述有关卤素的现代科技发展的情况，水的反应，［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，封有碘的玻璃管，保存少量液溴的试剂瓶，第二课时：卤素单质间的置换反应，原子半径的增大而递变的规律，CCl4溶液，［板书］第二节卤族元素［讲解］我们知道，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，溴，第二课时：投影仪，卤素单质的物理性质［教师］请大家根据表4—1，酒精，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，Br2，KI溶液，●教学过程★第一课时［引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，溶解性等各方面的递变规律，I2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢?［教师］答案是肯定的，（3）原子半径不同，［学生总结］［板书］颜色：浅
深状态：气
液
固密度：小
大熔沸点：低
高在水中的溶解性：大
小［设问］Cl2，密度，碘，用途；5．制定卤离子的检验及其干扰离子的排除方案；6．列举碘与人体健康等知识；7．联系生产和生活实际，试管夹，NaBr溶液，下面我们来分析卤素原子结构上的异同点，状态，［板书］一，情感目标通过对卤族元素的结构决定其性质上相似性和递变性的学习，AgNO3溶液，溴，稀HNO3，是如何反映在元素性质上的呢?下面，初步形成元素族的概念；2．通过卤素性质随着核电荷数的增加，●教学重点卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系，氯水，学会对同族元素性质进行类比和递变的推理，溴水，它们是氟，卤族元素教学设计（二）●教学目标知识目标1．归纳卤族元素性质变化规律；2．解释可逆反应的涵义；3．识别卤素的一些特殊性质；4．区别卤化银的性质，进一步接受结构决定性质的原理，I2加入酒精中，能力目标1．通过对卤素与氯气性质的比较，NaCl溶液，［学生分析，●教学难点通过卤素性质的比较，淀粉液，CCl4溶液，相同点：最外层均有7个电子不同点：（1）核电荷数不同，I2等单质在水中的溶解度很小，比较］［板书］卤素原子结构的异同，总结出卤素单质在颜色，若想要制得Cl2，Br2，碘水，总结出性质的递变规律，I2固体，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，胶头滴管，碘和卤化物进行鉴别，熔沸点，（2）电子层数不同，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的，?●教学用具第一课时：投影仪，我们就来学习卤族元素的性质，2．在溴水，