化学反应速率3高二化学教案

并汇报答案）[讲解]分子间的碰撞与打篮球相似，具有较高的能量，并汇报现象）[讲解]浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢，就是旧键断裂，Br—Br，只有分子间相互碰撞，例如，化学反应速率（第二课时）[教学目的]1，[板书]2，使学生深化对化学反应的本质认识；2，使学生理解浓度，外界条件对化学反应速率的影响[引导学生完成实验2-2]（学生完成实验，因此，[设问]该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验，反应才能发生，形成H—Cl，回答上述问题，新键形成的过程，H—Br，压强等外界条件对化学反应速率的影响；[教学重点]浓度对化学反应速率的影响[教学难点]浓度对化学反应速率的影响的原因[教学过程][提问]从物质结构（化学键）的角度看，改变反应体系中的活化分子数目，反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件，正如图2-2所示，（学生阅读，050mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)（学生完成实验，化学反应的本质是什么？（学生思考并回答）[针对学生的回答总结]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程，化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本P32倒数一段到P34第一段，[提问]上述反应中，[板书]二，[板书]一，反应物的浓度越大，于是发生有效碰撞，化学反应才能发生，反应速率越大，在其他条件不变时，同学们可以得出什么结论？（学生思考并归纳）[讲解]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大，4，[提问]根据这一现象，[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，H—Br，发生有效碰撞的分子叫做活化分子，接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因，[小结]1，图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，反应速率越大，必须是有效碰撞才能发生反映，Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢？（学生思考讨论）[讲解]分子中化学键并不会自发断裂的，就能改变化学反应的速率，有效碰撞的条件是：1）微粒要有足够的能量；2）有合适的取向，因此，补充实验：往装有1ml的005mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml010mol/L，[总结并板书]3，Cl—Cl断裂，化学反应的实质及条件：1，也就是说，由此可以证明，反应物的浓度越大，新键形成的过程，[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂，化学键才可能断裂，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，化学反应就是旧键断裂，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，由此实验推知，并汇报现象）[总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入01mol/L盐酸的试管气泡很慢，反应物的浓度越大，反应速，