氧化还原反应方程式的配平—2高一化学教案

下边再请同学们配平一个反应方程式：Cl2+KOH(热，3Cl2+6KOH(热，感到比较困难，单线变等号，从反应物入手分析化合价升降，教学难点氧化还原反应方程式配平的一些可供借鉴的经验，[过渡]对于一些较特殊的方程式的配平我们必须掌握一些配平技巧，先确定生成物KClO3，那么从氧化产物和还原产物的化合价变化入手，[板书]二，浓)——K
O3+K
+H2O化合价降低1(2)逆向找最小公倍数，那么，教具准备投影仪教学过程第二课时[复习引入]请同学们根据上节课所讲的配平原则和配平步骤，[师]这种先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，阅读，[板书]1．逆向配平法[指定学生讲述并板演配平步骤](1)标价态，分析化合价升降，由此确定了反应物Cl2的化学计量数为3，KOH的化学计量数应为6，浓)==KCIO3+5KCI+3H2O[师]评价同学们利用逆向配平法进行配平的结果，教学方法1．通过自学，先配生成物系数是否可以呢?同学们可以试一下，不好下手，在用最小公倍数的方法使化合价升降总数相等时十分别扭，后者为5，配平以下方程式：[投影]S+HNO3(浓)?H2SO4+NO2↑+H2OFe+HNO3(稀)——Fe(NO3)3+NO↑+H2O[指定学生板演]化合价升高6×1
+6H
O3(浓)?H2
O4+6
O2↑+2H2O化合价降低1×6化合价升高3
+4H
O3(稀)==
(NO3)3+
O↑+2H2O化合价降低3[师]我们前边所归纳的四个配平步骤，2．使学生掌握配平氧化还原反应方程式常见的配平技巧，§1—4氧化还原反应方程式的配平—2教学目标1．使学生理解氧化还原反应方程式的配平原则，再确定反应物化学计量数的方法叫逆向配平法，KCI的化学计量数，对于一般的发生在两种物质之间的氧化还原反应来说，H2O的化学计量数为3，列变化：化合价升高5
+KOH(热，其配平是比较容易的，(3)观察配平，根据教师的提示，前者为1，教学重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤，因为氧化剂与还原剂均为Cl2，配平上述方程式，一些特殊氧化还原方程式的配平技巧[启发]像上面这样的氧化剂和还原剂为同一物质的方程式，板演等手段得出配平的一般步骤，我们这节课就来学习一些配平技巧，浓)——KCI+KClO3+H2O依据所学的四个基本配平步骤分析，先配反应物系数是比较困难的，对于上述反应能否用前边所讲过的步骤正常思维呢?答案是肯定的，2．通过投影练习以掌握配平方法，虽然反应中氧化剂和还原剂为同一物质Cl，