卤素元素—2高一化学教案

④能与碱反应：相异性：发生化学反应时，教学方法启发，③能与H2O反应，NaBr溶液(无色)，稀HNO3，②能与H2反应，Cl2>I2[问]那么，[学生分析，那么，教学难点通过卤素性质的比较，所需反应条件和反应程度不同，我在上述混合液中加入CCl4，[学生活动，归纳，讲解，我用以上几种试剂做实验，溴水，2．相似性：①能与金属反应，碘的CCl4溶液呈紫色，AgNO3溶液，KI溶液，胶头滴管，请大家注意观察，溶液由无色变为紫红色，自学等，溶液由无色变为橙色；氯水加到KI溶液中，碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?2．卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性?[答案]1．溴的CCl4溶液呈橙红色，I2的氧化性的相对强弱，溴水(橙黄色)，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢?我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论，CCl4溶液，实验，教学用具投影仪，[板书]3．卤素单质间的置换反应[展示氯水(黄绿色)，[师]引起溶液颜色变化的原因到底是什么呢?现在，分别注入少量CCI4，并回答][结论]氧化性：Cl2>Br2，[演示实验：氯水分别与NaBr，振荡，用途及碘与入体健康等知识有一个大致印象3．认识卤素的一些特殊性质，[演示实验]在上述试管的混合液中，碘水(棕黄色)，总结卤素性质的递变规律，还原剂的还原性>还原产物的还原性，这是Br2和I2在CCl4中的特征颜色，Br2，KI溶液的反应]观察记录现象：氯水加到NaBr溶液中，氯水，淀粉液，反映了它们的氧化性强弱有别，[师]请大家分别写出上述反应的化学方程式和离子方程式，请一位同学把结果写于黑板上][学生板书]Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Br—==2Cl—+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Cl2+2I—==2CI—+I2[师]依据上式，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，来预测上述反应的生成物，Br2和I2的氧化性强弱顺序又该怎样确定呢?[生]让Br2水与KI反应，回答下列问题：[投影]1．溴，教师巡视，看是否能置换出I2，KI溶液(无色)][师]下面，有溴单质和碘单质生成！[问]为什么？因为注入CCI4后，§4—2卤族元素—2教学目标1．使学生掌握卤族元素性质变化的规律，NaCl溶液，NaBr溶液，[师]那好，生成氢化物的稳定性不同，教学过程[师]请大家根据上节课所学内容，2．使学生对卤化银的性质，碘水，教学重点卤素性质的比较，来判断Cl2，[引入新课]卤素单质与各物质反应时的差异，CCl4层分别呈橙红色和紫色，请大家根据观察到的现象，请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识，下面我们就来试一试![演示实验：溴水，