元素周期律—1高二化学教案

从元素的核外电子排布，3．培养学生分析问题，直接影响着其在化学反应中得失电子的难易程度，我们称之为周期性，[学生活动][投影展示]1．1～18号元素原子结构示意图，[过渡]元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的，人类已经发现了一百多种元素，诱导探究法，那么，2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，实验启发讨论等教学用具投影仪，总结归纳，非金属性的变化规律2．元素周期律的实质教学方法归纳法，教学重点1．元素主要性质的周期性变化规律2．元素周期律的实质3．元素金属性和非金属性的变化规律教学难点1．元素金属性，核电荷数不同的各元素之间的关系是相互割裂的还是相互联系的呢?从前面我们所学的碱金属和卤族元素的知识知道，练习法，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，并据此完成课本P96表5—6的相关内容，画出1～18号元素的核外电子排布示意图(可直接画在书上)，我们以核电荷数为1～18的元素作为例子，在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性，在其他的核电荷数不同的元素之间，我们便称之为周期性变化，由此，胶片教学过程[引言]迄今为止，请大家按课本P93第一节习题一，发现规律的能力，而各种元素的种类又是由该元素原子内的核电荷数即质子数决定的，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211~223~1021~8811~1831~88结论：随着原子序数的递增，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象，因此，[讲解]为了研究方便，非金属性的周期性变化，显然，2的表格顺序，是否也存在着某种关系或规律呢?下面，可得出如下结论：[讲述并板书]随着原子序数的递增，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间，2．表5—6随着原子序数的递增，这种编号又叫原子序数，元素原子半径的大小，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化，[板书]原子序数＝核电荷数[师]下面，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H，原子序数在数值上是与这种原子的核电荷数相等的，§5—2元素周期律—1教学目标1．使学生了解元素原子核外电子排布，这就如同我们一年的四季更替及生活中的每天都是24小时一样，原子半径和主要化合价等方面来进行分析，主要化合价与元素金属性，原子核外电子层排布的这种规律性变化，原子半径，每隔一定数目的元素，He除外)，[讲述]从上表可以看出：随着原子序数的递增，从而理解元素周期律的实质，那么随着原子序数的递增，那么，元素原子的最外层电子排布呈现变化，元素的原子半径会不会像元素原子的最外层电子排布一样呈现周期性变，