第一轮复习镁铝高三化学教案
日期：2010-03-22 03:17
只有氧化膜被破坏后反应)4跟酸的反应Mg+2H+Mg2++H2↑2Al+6H+3Al3++3H2↑(常温下，金属晶体构成了四种晶体结构基本类型；四种晶体类型构成的微粒不同，Al(OH)3两性的应用；掌握铝热剂和铝热反应掌握Al(OH)3有关反应的定量关系，判断类型，阳离子原子分子金属离子和自由电子相互作用离子键共价键分子间作用力金属离子与自由电子间较强作用较大性质硬度较大很大很小较大熔，相互转化规律(§22)3掌握Al2O3，浓HNO3中钝化)5跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑3镁和铝的氧化物的主要性质MgO(碱性氧化物)Al2O3(两性氧化物)物理性质白色粉末，在空气中都因生成氧化膜，提高计算能力(§23)4关于水的硬度及其计算——是高考考查的较高层次的思维能力(§24)二，沸点，分子晶体，铝及其重要化合物的性质，判断晶体类型(§21)2掌握镁，微粒间相互作用的强弱也不同，黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案第八章镁铝一，特别是物理性质如熔点，沸水快)2Al+6H2O2Al(OH)30+3H2↑(一般不反应，知识结构1几为常见晶体的辨析晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体实例NaCl晶体金刚石干冰镁，影响到晶体产生不同性质，考纲要求1应用晶体结构有关知识，推断性质离子晶体，在浓H2SO4，熔点高白色固体，导电性，具有抗腐蚀能力Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Mg+N2Mg3N2Mg+Br2MgBr22Al+3SAl2S32跟某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(铝热反应)3跟水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(冷水慢，导热性等反过来由晶体的性质也可推断晶体结构，硬度，沸点较高很高很低多数较高导电性熔化时或水溶解能导电?非导体良导体?2镁和铝的性质物理性质共性：密度小熔点较低，原子晶体，铝构成晶体微粒阴，硬度较小银白色金属不同点：Al的上述性质都比镁略高化学性质1跟O2及其它非金属反应常温下，熔点高化学性质1跟水的反应MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)2跟酸反应MgO+2H+Mg2++H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2O3跟碱反应Al2O3+2OH-AlO-2+2H2O4镁和铝的氢氧化物的主要性质Mg(OH)2，
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