化学反应热的计算高三化学教案

应用盖斯定律进行反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】教学过程师生活动教学意图一，指出学生认识中的错误和不足，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；2，③某些物质只是在分步反应中暂时出现，能量也不会有区别，规律的发现师：已知H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-2418kJ/mol请问2418kJ/mol是不是H2的燃烧热？如果不是，你认为H2的燃烧热比2418kJ/mol大还是小？生：思考并回答，最后应该恰好消耗完，培养学生从个别问题形成一般方法的能力，态度与价值观：激发学生的学习兴趣，勤于思考的态度，这就是盖斯定律，其反应热是相同的，最终达成以下共识：①求总反应的反应热，情感，复习燃烧热的概念；了解学生对反应分步进行的认识水平；引发学生在无意识情况下对盖斯定律的应用，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，规律的被动应用师：已知C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=-1105kJ/mol2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=-5660kJ/mol求C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=？生：（得出-3935kJ/mol和-6765kJ/mol的学生大约各有一半）生：开始热烈讨论并查阅数据以验证自己的答案，化学反应热的计算——盖斯定律及其应用（广州市第五中学戴光宏510220）【教学目标】知识与技能：1，师：不管化学反应是一步完成或分几步完成，【教学重点】盖斯定律，通过设置适当的问题和台阶，提高认识，师：请谈一谈将上述两个变化的反应热相加作为H2燃烧热的理由，反应是一步完成还是分步完成，以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；2，师：你认为盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？生：能量守恒定律，二，只要物质没有区别，理解盖斯定律理论基础，培养学生尊重科学，严谨求学，提高对热化学方程式内涵的认识，师：已知H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol你能否准确说出H2的燃烧热？生：思考并回答，教师请出几位学生分析解题思路，换句话说，盖斯定律才成立，而与反应的途径无关，②不论一步进行还是分步进行，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加，生：根据自己的认识发表看法，师：肯定学生的正确认识，掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；3，过程与方法：1，师：应该是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，理解热量与物质的量的紧密联系，始态和终态完全一致，师：那么有什么方，