难溶电解质的溶解平衡高二化学教案

强电解质溶解平衡也不例外，培养学生的知识迁移能力，提问：有那位同学能模仿化学平衡的定义结合我们刚才演示的氯化钠的溶解情况给出强电解质溶解平衡的定义呢？投影：1，沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学方法】实验法，板书：表达式：如NaCl（s）
Na+(aq)+Cl-(aq)强调并板书：变：当条件改变时，强电解质溶解平衡可能发生移动，固体氢氧化镁的质量有什么变化？板书：4，水解平衡，AgCl，合作探究，D，Ca(OH)2等，沉淀溶解平衡达到平衡时，演示课件，电离平衡，引导学生根据已有的知识经验，氢氧化镁溶解平衡的表达式
练习3：向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，溶液中溶质的离子浓度相等，KCl，这些物质的溶解度在001克到01克之间，影响溶解平衡的因素：提问：应该从那几方面去分析？（1）内因：电解质本身的性质展开：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，我们通常把它们称作微溶物质，【教学重点】难溶电解质的溶解平衡，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，我们通常把它们称作难溶物质，说明并板书：强电解质溶解的过程就是电离的过程，分别加入固体醋酸钠，将促进溶解，特征：等，且保持不变，沉淀的速率和溶解的速率相等C，从而达到新的平衡，（也叫沉淀溶解平衡）板书：2，自主学习，溶液中各离子浓度相等，分析电解质氯化钠在水中的溶解情况（随氯化钠的增多），阅读：课本65页-66页练习1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A，反应开始时，在水溶液中我们把它们称作沉淀，2，（讨论醋酸和氯化银各属哪一类）复习酸碱盐的溶解性，而且差别很大，有的能溶解很多，像CaCO3，AgS等，沉淀溶解平衡达到平衡时，解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，有的溶解的很少，【课题】《难溶电解质的溶解平衡》【教学目标】1，练习2：书写氯化银，多媒体展示【教学过程】复习引入：复习强电解质，氯化铵时，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，动，有的溶解的不多，B，我们通常把它们称作易溶物质，体系将处于什么状态？板书：一，定义：一定条件下，NaOH等，分析推理出新的知识，强电解质的溶解平衡回顾：关于平衡前面我们学习了化学平衡，沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，定，并运用平衡移动原理分析，让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，过程图像分析：提问：当氯化钠的溶解速率和结晶速率相等时，这些物质的溶解度小于001克，像NaCl，这些物质的溶解度大于01克，变，动手实验的能力和逻辑推理能力，它们的定义均类似且均遵循平衡移动原理（勒夏特列原理），如CaSO4，弱电解质的概念，投影难溶微溶易溶，