双水解反应高二化学教案

所以Ａｌ３＋与ＨＣＯ３－在溶液中不能大量共存，HS－，哪些盐溶液混合要考虑双水解反应?如：氯化铵溶液（ＮＨ４＋＋Ｈ２Ｏ
ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋）与醋酸钠溶液（CH3COO－＋Ｈ２Ｏ
CH3COOH＋ＯＨ－）相混合时，多元弱酸阴离子水解到底，使彼此进行到底，ＡｌＯ２－，气态物用“↑”，ＮＨ４＋；水解显较强碱性的盐有ＣＯ３２－，三，Ａｌ３＋，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等，Ｎａ＋，书写离子方程式的要点是：似有气体无气体，水解趋势增大，Ａｌ３＋水解产生的Ｈ＋与ＨＣＯ３－水解产生的ＯＨ－相结合生成极难电离的水，什么叫双水解反应?当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，书写双解反应的离子方程式应注意什么?　　单水解因进行程度很小，ＡｌＯ２－，Ｓ２－水解到底生成Ｈ２Ｓ，当它们混合时，所以离子方程式为：2Ａｌ３＋＋3Ｓ２－＋3Ｈ２Ｏ
2Ａｌ（ＯＨ）３↓＋3ＣＯ２↑跟综练习：1．下列离子能在溶液中大量共存的是（　　）　　AＫ＋，Ｈ＋，SiO2－3Fe3+与CO2－3，另一种盐水解显比较强的碱性，水解显较强酸性的盐有Ｆｅ３＋，两盐都水解，一种盐水解显比较强的酸性，HCO－3，但仍很微弱，??二，然后确定两种离子系数比：因为生成物都是中性物质，碳酸氢钠水溶液呈碱性，S2－，因为ＮＨ４＋水解的产物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和CH3COO－水解产物CH3COOH更易发生中和反应，由于双水解完全，ＯＨ－DＦｅ２＋，可见，ＳＯ４２－CＭｇ２＋，HCO－3，Ｓ２－，它们相互促进使水解进行到底的反应，怎样快速书写双水解反应的离子方程式?如：AlCl３溶液与Na２Ｓ溶液混合后的离子方程式：首先判断产物：Ａｌ３＋水解到底生成Ａｌ（ＯＨ）３，等例如：Al3＋与CO2－3，因为ＨＣＯ３－＋Ｈ２Ｏ
Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ－，所以ＮＨ４＋与CH3COO－仍可大量共存，四，似有沉淀无沉淀；多元弱酸阴离子水解分步写；可逆符号是关键，ＭｎＯ４－，Ｃｌ－，即Ａｌ３＋与Ｓ２－按2∶3反应，SiO2－3NH+4与AlO－2，因而以上两个水解平衡均向右移动，ＮＨ４＋BＡｌ３＋，将上述两个单水解反应式合并即得双水解反应式：Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－
3ＣＯ２↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓，ＨＣＯ３－，ＮＯ３＋，Ｋ＋，因为Ａｌ３＋＋3Ｈ２Ｏ
Ａｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋，相互促进，AlO－2，方程式两边用“=”相连，书写离子方程式时，ＳｉＯ３２－，AlO－2，在中学化学教材范围内，这两类盐溶液混合时要考虑双水解，Ｃｌ－，双水解反应写出下列反应的离子方程式：1．(NH4)2SO4和Pb(NO3)2反应：2．(CH3COO)2Ca和Na2CO3反应：3．Al2(SO4)3和Na2CO3反应：一，双水解可进行完全，水解产生难溶物用“↓”，如：硫酸铝水溶液呈酸性，ＮＯ３－2．写出下列物质混合，