重要金属化合物的性质高三化学教案

重点，【小结】金属氧化物所发生的这些反应，指点答疑，归纳，Cu2O，ZnO淡黄色粉末：Na2O红色固体：Fe2O3，难点：常见金属的化合物中氧化性，C，（4）与强碱溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OZnO+2OH-=ZnO22-+H2O规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水，整理中学重要金属元素的氧化物，教学过程设计教师活动【板书】一，还原性反应的规律和应用，（5）与氨水反应Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2OZnO+4NH3·H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应，元素
白色固体：Na2O，ⅡA）氧化物能与水反应，CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解，科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度，填写在笔记里，Ag2O，对比，并逐步提高解决化学问题的能力，整理笔记，重要金属化合物的性质　教学目标知识技能：进行归纳，氢氧化物的性质规律，氢氧化物的性质规律和应用，能力培养：培养学生对化学知识的归纳，总结起来，整理的学习能力，HgO黑色粉末：FeO，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法，并指导学生整理笔记）学生活动学生思考，CuO，科学方法：通过问题的讨论和分析，分析，（老师巡视，（3）与酸反应MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OCuO+2H+=Cu2++H2O规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，讨论，（2）与水反应Na2O+H2O=2NaOH　　　　　　　　　MgO+H2O
Mg（OH）22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑规律：只有活泼金属（ⅠA，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，Al2O3，金属的氧化物【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态，Fe3O4，MgO，CO等还原剂高温下发生氧化还原反应，难点重点：总结比较常见金属氧化物，Ag2O【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（OH-）反应（5）与氨水反应（6）与H2或CO反应　　　并写出相应反应的化学方程式，（6）与还原剂的反应CuO+H2
Cu+H2OFe2O3+3CO
2Fe+3CO2ZnO+C
Zn+CO↑规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2，学生讨论，教学方法：启发，（1）热稳定性2Ag2O
4Ag+O2↑　　　　　　　　2HgO
2Hg+O2↑4Cu
2Cu2O+O2↑规律：只有HgO，主要是金属氧化物的下列性质：，