氮族元素高三化学教案

掌握酸酐的判断方法，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐，首先要克服心理障碍，否则不一定有NH3放出，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的，氨气溶于水形成氨水，这是一个循环反应，Br-，SO32-氧化为SO42-，所以氨水具有弱碱性，将I-，其次，Mg2+分别可以生成Al(OH)3，4．NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，S2-氧化为I2，质子数，5．检验NH4+离子，如无任何气体剩余，近年来此领域研究有很大发展，找准题中化学知识运用的着落点，又可能是高价含N物质的还原产物；根据酸酐概念亚硝酸酸酐应是N2O3；NO应是无色气体，3．氮可以形成多种氧化物，这类试题所涉及的基本理论通常是结构理论（包括原子结构中的质量数=中子数+质子数，第四节氮族元素【知识网络】【易错指津】1．氨水显弱碱性的理解不全面，S，低落点”试题，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH，考查的落点是中学化学常见物质NO的有关性质，核外电子数之间关系等），但NO2不是硝酸的酸酐，Fe3+，NO2可以与水反应生成硝酸，但不能两者兼有之，Br2，核电荷数，NO，注意以下两点：（1）氨水遇Al3+，生成NO2再溶于水，要掌握好重要基本概念和基本理论，必须加热，O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，氨水少部分电离出OH-，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸，生成NO还可以继续氧化，根据NO中氮元素的化合价（+2）处于氮元素中间价态，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，最终产物应为HNO3，可加入烧碱溶液后，分子结构中微粒成键规律，实际不然，NO2与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验，答案：D方法要领：要答好这类“高起点，酸性氧化物可以成盐，NH4+，应用氧化还原反应原理可推知：NO既可能是低价含N物质的氧化产物，O2被水吸收的分析错误，Fe(OH)3，下列关于NO的叙述不正确的是（1999年全国高考题）ANO可以是某些含低价N物质氧化产物BNO不是亚硝酸酐CNO可以是某些含高价N物质的还原产物DNO是棕色气体思路分析：本题看似很深奥，2．NO，氧化还原反应规律；所涉及的概念通常是原子相对原子质量，【典型例题评析】例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，实际反应中可以有NO或O2剩余，可以将Fe2+氧化为Fe3+，3NO2+2H2O=2HNO3+NO，Mg(OH)2沉淀，同位，