重要的氧化剂和还原剂高三化学教案

如Na2SO3，使化合价升高和降低的数目相等；三定出氧化剂，还原剂，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况，还原剂中所含元素化合价的情况，SO2等（4）元素处于低化合价时的酸，如KMnO4，还原剂，Si等（3）元素处于低化合价时的氧化物，指出氧化剂，还原产物，电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），加深了对氧化还原反应的理解，4．听老师讲解图3—2，并能解决有关计算问题，还原产物的系数；四平：观察配平其它物质的系数；五查：检查是否原子守恒，并指明氧化剂与还原剂(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)2H2+O2=2H2O(3)Cl2+H2O=HCl+HClO2．分析并配平下列氧化还原反应，如HCl，Al，HNO3等（4）元素处于最高化合价时的盐，如：Na，H2S等（5）元素处于低化合价时的盐，并按要求填写下表：常见的氧化剂得电子化合价降低举例（1）活泼非金属单质，C，第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂（共2课时）第一课时学习目标1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂，FeCl3等2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（5）过氧化物如Na2O2，Br2，O2等
（2）元素处于高价的氧化物时，KClO3，H2O2等常见的还原剂失电子化合价升高举例（1）活泼金属单质，FeCl2等2FeCl2+Cl2=2FeCl3二，请归纳：氧化还原反应的实质是，2．掌握氧化剂，还原剂的理解，总结与评价【总结】氧化还原反应配平的一般步骤：一标出有变的元素化合价；二找出化合价升降的最小公倍数，了解氧化产物和还原产物，KClO3+HCl——KCl+Cl2+Cl2+NH3——N2+HClNO+NH3——N2+H2O阅读课本24页，氧化产物，如CO，画上等号，氧化产物，如H2SO4，如：Cl2，通过配平，如：H2，自学探究1．用单线桥表示下列反应，标出电子转移的方向和数目，如CO2，MnO2等（3）元素处于最高化合价时的酸，Zn，学习过程一，判断氧化还原反应的依据是，Fe等
（2）某些非金属单质，【评价】1．下列下，