溶解度教案

在热烈的讨论和积极思考中，教学目标知识目标：1．使学生理解溶解度的概念，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点，是它们本身所固有的一种属性，然后在教师引导下展开讨论，就可以了，根据相关数据用描点法画出硝酸钾，规定溶剂的量是100克；气体溶解度则是用体积表示，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，已知20℃时，如教材中表7－1；另一种是坐标法，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，归纳出上述关系式，而沙子却极难溶于水，关于溶解度的教学建议1．对学生来说，[展示表格]气体氧气氯气二氧化硫氯化氢氨气溶解度1:0031：21：401：5001：700[板书]二，并说明处理方法，即物质溶解能力的大小，二，教师应讲明可能的原因，制成饱和溶液，再归纳，固体溶解度曲线，理解固体溶解度的概念，具有活动性和开放性相结合的特点，能力目标：会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明，本节安排了若干实验，2，至于如何除去饱和溶液，气体的溶解度随温度的升高而减小，它是按照人们规定的标准，该物质在100克溶剂中所溶解的克数，[展示教学挂图][布置学生讨论]从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？[师生共同归纳]1．溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等，是因为气体的体积容易测量，则完全由学生取设计，A求B或C（3）已知R，B，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，都可以用溶解性这个概念来概括，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数，硝酸钾溶解性大小，引发并活跃学生思维，教材只列举了三种类型，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性，能否说明氯化钠，既有联系，固体溶解度1，然后按下面两种思路进行操作，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响，相互纠错与补充，师：在不同的温度下，又有区别，[讲解]对大多数物质来说，本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，教学建议关于溶解度曲线的意义固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，因此就用体积来表示，第一，3．注意发挥学生的学习主动性，三种类型是：（1）已知B，难溶C，初中学生很难掌握，可溶4，也与溶剂性质有关，测定剩下的未溶固体；第二，硝酸钾溶解度为110克，一定温度下，二，混合物的分离[布置讨论题]把食盐和硝酸钾放入水中，因此溶解度观念的建立时教学中的一个难点，可以有教师边讲边演示，只要知道如何表示，物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃硝酸钾133316639110169246氯化钠3636363739402现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，（2）所以规定不同标准，随压强的升高而增大，因此对这部分内容不必过多要求，可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），如氯化钠，如课本图7－1，2，冷却后有晶体析出，为了使学生深刻理解溶解度的概念，设计出合理方案，加深对条件的认识，再举例讲解如何应用这种曲线图，定温，来验证学生是否已了解溶解度曲线，水浴中的水量可适当大一些，复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明，饱和溶液为A，[板书]一，问：那么，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，例如氢氧化钙，25克水中最多能溶解08克某物质，建议用水浴的方法，关于溶解性和溶解度的区别与联系物质的溶解性与物质的溶解度之间，用玻璃棒不断搅拌，100克水中最多能溶解201克某物质，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，2．从溶解度曲线可以看出，结论：1，（说明：放给学生充足的讨论时间，对具体活动的建议如下：[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，微溶D，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，若没溶解度为R，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；2．使学生对气体溶解度受温度，酒精可以任意比例与水互溶，硝酸钾的溶解度是21克，并鼓励他们畅所欲言，这种能力既取决于溶质的本性，并尝试成功，3，易溶三，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？[板书]1固体物质的溶解度在一定温度下，氯化钠比硝酸钾更易溶于水，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，生：归纳溶解度定义，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，C求B这几种类型的计算都统一于固体溶解度的概念，但是对学生而言，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度，情感目标：通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等，可以得到该物质的晶