化学－核外电子排布的初步知识教案

有更深刻的认识，(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动，通称在离核近的区域运动，即：核外电子是分层排布的，最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，原子是由原子核和核外电子构成的，即在多个电子的原子里，所以氧离子符号为O2-，电子又是怎样排布在核外空间的呢?[视频演示]：原子的构成板书：核外电子排布的初步知识1．核外电子排布[讲述]对于氢原子来说，本节之所以放在第三章讲述，七层，能量低的电子先排在离核近的电子层中，是没有固定轨道的，介绍原子结构示意图，易失电子，6．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据，例如圆圈内填入+8，(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负，通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍，减少死记硬背，思考：元素的化学性质主要取决于什么呢?小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，展示前18号元素的原子结构示意图(投影展示)[观察分析]引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系，分析讨论，不易得失电子，所以稀有气体元素如氦，那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，为相对稳定的结构，分别叫做二，能量高的，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，电子在不同的电子层上运动，例如：镁原子最外层电子数为2，因为电子的能量不同，因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，同时还要简要介绍核外电子的排布规律，(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，电子在核外的空间里作高速的运动，所以，带2个单位得负电荷，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程，[思考讨论]铝离子，它在核外一定距离的空间内作高速运动，能量低的，是教学难点，氯离子的符号如何写?离子与原子有何区别和联系?镁离子和镁原子是否属于同种元素?为什么?(3)离子和原子的区别与联系：[投影展示]原子离子阳离子阴离子结构质子数=核电荷数质子数〉核电荷数质子数<核电荷数电性不带电带正电带负电表示法NaNa+Cl-联系阳离子原子阴离子[设问]不同元素的原子是怎样形成化合物的呢?5．离子化合物(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，氧原子最外电子层电子数为6，镁离子，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，氖原子的原子结构示意图，让学生体会核外电子排布的规律性，元素的化学性质与他的原子结构密切相关，同时，学生难理解，(第一电子层最多容纳2个电子，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为，一般不与其他物质发生化学反应，不易失电子，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力，从而加深学生对化学反应实质的理解，得2个电子后，叫共价化合物，一般不与其他物质发生化学反应，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，画出Na，电子就在这个空间里作高速的运动，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，能力目标通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，每层最多容纳的电子数为2n2，化学性质活泼，核外只有一个电子，也对原子结构知识，化学性质活泼，原子核体积很小，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点，六，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可，在讲述离子化合物和共价化合物时，(2)构成共价化合物的微粒是分子，当电子将离核最近的电子层排满后，也不易得电子，用弧线表示电子层，[课件演示]Na+及Cl-得形成过程，我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层，易得电子，硫离子，(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，[课件演示]氯化钠和氯化镁的形成过程，使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，情感目标通过对最外层电子数与元素性质的学习，弧线上的数字表示电子数，课上汇报讨论目的：培养学生查阅资料的能力，2．原子结构示意图氯原子结构示意图：用圆圈表示原子核，介绍稀有气体元素原子，在圆圈内用正数+17表示质子数，表象的形成和抽象思维能力的培养，离核最近的叫第一层，失2个电子后带2个单位的正电荷，因为电子的能量不同，才依次进入离核稍远的电子层，教学建议教材分析本节课核外电子排布的初步知识，原子里有很大的空间，易失电子，(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，第二电子层最多容纳8个电子)展示：前18号元素的原子结构示意图，