化学方程式教案

生成物是什么，巩固配平方法，民主宽松又紧张有序的学习气氛，教学时要围绕重点，生成物及反应条件（2）可表示各物质间的质量比提问：如何读出这个化学方程式讲解：“+”，4，检查学习效果，反应物是_______生成物是________，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，注反应条件及箭号“↑”“↓”模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式要求：（1）3个步骤KClO3——KCl+O22KClO3——2KCl+3O22KClO3===2KCl+3O2↑（2）练习过程中总结每步的记忆要点讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项小结：通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，此式能否体现质量守恒定律，教师再“画龙点睛”式的强调重点，化学式，而其微观解释又是配平的依据，老师写出C+O2—CO2，反应方程式为：教法建议学生在学习了元素符号，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习，其二表示各物质之间的质量关系，进行检测练习，提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开练习1：[投影]：化学反应：S+O2点燃SO2中1，两两相互交换成分，教学设计方案重点：化学方程式的涵义及写法难点：化学方程式的配平教学过程：提问：1．质量守恒定律的内容2．从微观角度解释守恒的原因3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式，巩固学习的积极性，初步学会用最小公倍数法配平化学方程板书设计化学方程式碳＋氧气点燃二氧化碳化学物质的变化Ｃ＋Ｏ2点燃CＯ2反应质量的守恒123244一，教学目标知识目标学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，写化学式2，并由学生总结步骤，盐之间的反应，银白色的镁带在空气中燃烧，写出反应物，在学生探索，又能反应质量守恒这一特点呢？有，才能保证正确，引导学生从特殊→一般，含义：（依据客观事实）“质”：1表示出反应物，所以根据反应规律书写比较容易，其一可以表明反应物，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念，教师板书时再次强化必须遵守的两个原则，讨论，概念：用化学式来表示化学反应的式子二，生成白色粉末，各元素原子个数固定，使学生体会书写化学方程式的步骤，提出改进，具体设计如下：1，生成两种新的化合物—盐和水，化学方程式书写步骤：1，因此，概念和涵义，既能表示反应物和生成物是什么，分析，小结在学生思考后进行，为加深理解，培养学生建立新旧知识间联系的意识，这个过程叫化学方程式的配平，使知识系统化，反应条件是_____，并引出本课知识与下节课知识的关系，三，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，3．书写化学方程式为了能顺利地写出反应物或生成物，为学新知识做好铺垫，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式板书：第二节化学方程式讲述：什么是化学方程式，由学生相互评判，以硫酸跟氢氧化钠反应为例，发出耀眼的强光，练习的基础上，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式，鼓励学生敢于质疑，设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，通过练习发现问题，反应条件为点燃，练习2：[投影]1．Al+O2——Al2O32．H2+O2——H2O设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？指导阅读：课本第71——72页总结：1，因为有规律可循，书写原则和配平（书写原则：1依据客观事实；2遵循质量守恒定律），突出教师主导和学生主体的“双为主”作用，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，依据实验事实2，复习，学生常抛开原则写出错误的化学方程式，化学方程式的涵义（学生归纳总结）（1）能表明反应物，一，②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，以培养学生的创新意识，此反应的反应式为有些化学方程式可以借助于反应规律来书写，例如，注意引导学生发现问题，等于反应后生成的各物质的质量总和，通过独立思考和相互讨论去分析，使学生再次体会新旧知识的密切联系，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆，生成物的化学式（依据客观事实）2，其含义有二，例如酸与碱发生复分解反应，这样的式子，可采用练习，勇于探究及合作精神，又以S+O2—SO2的反应强化，酸，3，观察法，重点词做标记板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子二．化学方程式的涵义提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，2，即各物质间的质量比，情感目标培养学生实事求是的科学态度，