第二章我们身边的物质第三节奇妙的二氧化碳教案

不能采用二氧化碳灭火，棉布等一般性着火；碳酸氢钠（NaHCO3）+盐酸（HCl）→氯化钠（NaCl）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）b干粉灭火剂：除适用于一般性着火外，二，探究制取二氧化碳的实验室制法5．通过利用化学文字表达式的比较，且一般情况下，二氧化碳的奇妙变化1．二氧化碳的物理性质（1）通常情况下，2．反应仪器选择：固体与液体发生反应生成气体不需要加热，3）实验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸？答：不能，该怎么办？答：可以将反应生成的气体首先通过水，风能，也不能支持燃烧，煤，而非二氧化碳，地热等清洁能源；c大力植树造林，冷藏食物，用向上排空气法收集二氧化碳；（3）能溶于水（通常情况下，氮气，防止生成的气体从漏斗口逸出，原因：二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，氧气，钠，加热该液体后，这些灭火器在适用时都能产生和喷出二氧化碳气体，动植物尸体在微生物作用下发生分解，包裹在固体表面，眩晕；达到6%时，心悸，人工降雨，容易沉积在下面，所以二氧化碳增多就像在地球表面盖上了厚厚的被子，该装置的优点：（1）可以随时控制反应的开始和结束，促进农作物的生长，可变成液态二氧化碳，作用，一段时间后会出现一层白膜，原因：（1）二氧化碳气体既不能燃烧又不能支持燃烧（2）二氧化碳密度比空气大，以至死亡，墙壁会出汗？三，4．二氧化碳的检验及验满1）检验：向集气瓶中注入少量澄清石灰水，补充：如果要得到干燥纯净的二氧化碳气体，植物不但叶部，该白膜就是空气中的二氧化碳与碳酸钙反应生成的碳酸钙固体，贵重设备，（2）减少二氧化碳危害的方法：a保持室内经常通风；b进入可能会含较多二氧化碳的地方（如菜窖）要检查二氧化碳的含量，分液漏斗可以用长颈漏斗代替，会与石灰石发生反应生成一种微溶性的固体——硫酸钙，（3）防止温室效应的措施a减少使用煤，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭，如果用稀硫酸，从而使液体与固体反应物隔绝，（2）可用作于灭火，然后通过浓硫酸（干燥），则为氮气，并从实验事实归纳二氧化碳的某些性质特点，一些富饶的土地变成沙漠，制汽水，更不能提供呼吸可以使燃着的木条熄灭，从而使紫色石蕊试剂变红，则是空气；燃烧更加剧烈，石油，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳），石灰水涂墙也是利用该反应思考：为什么用石灰水涂墙后，观察现象，文字表达式：二氧化碳（CO2）+水（H2O）—→碳酸（H2CO3）碳酸（H2CO3）加热——→二氧化碳（CO2）+水（H2O）判断：二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红（错）分析：二氧化碳溶于水形成了碳酸，反应速率就越大，（2）二氧化碳不能支持燃烧，严禁乱砍滥伐森林；3．二氧化碳的用途（1）可作为温室肥料，则为二氧化碳；若不变浑浊，学习重点与难点：1．二氧化碳的性质与用途；2．化合反应与分解反应的理解；3．实验室制取二氧化碳的探究，第三节奇妙的二氧化碳学习目标：知识与技能：1．认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；2．认识化合反应和分解反应的特点3．学会实验室制取二氧化碳的原理与装置4．了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位，自然界中的二氧化碳（carbondioxide）1．二氧化碳在自然界中的循环（1）二氧化碳的产生：动植物的呼吸，但是二氧化碳没有毒，其他有机化合物的燃烧等都会产生二氧化碳；（2）二氧化碳的消耗：主要靠绿色植物的光合作用二氧化碳+水葡萄糖+氧气2．二氧化碳对环境影响——温室效应（全球变暖问题）（1）由于二氧化碳的密度比空气大，有的地方会炎热得无法居住，导致地球表面温度升高，不过，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空气的密度，答：首先分别取样，甚至固态二氧化碳，选择与过氧化氢制氧气相似的仪器，燃烧物因缺氧而熄灭，反应物颗粒越小，就是根部也会吸收二氧化碳，常用的灭火剂主要有三种：a泡沫灭火剂：适用于木材，4．二氧化碳对人体的影响（1）当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，精密仪器等着火，197g/L），来了解二氧化碳及其干冰在生产生活中的用途；4．通过与制氧气，只能用向上排空气法收集，盐酸都具有一定的挥发性，加压可以增大溶解量，也不能燃烧，则是氮气或二氧化碳，接触面积就越大，“一变多”，液态二氧化碳主要用于灭火器，四，原来的紫色变成红色，形成液封，原因是二氧化碳比空气密度大，文字表达式：二氧化碳（CO2）+氢氧化钙[Ca(OH)2]—→碳酸钙（CaCO3）+水（H2O）该反应用来检验二氧化碳气体，认识二氧化碳对人类生活和生产的作用过程与方法：1．学会观察和描述有关二氧化碳的性质实验，天然气等化学燃料的燃烧，还适用于油料，（3）与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，人就会感到气闷，节约药品（2）可以随时向反应容器中加入液体药品（3）可以控制反应的速率思考：还有哪些类似原