气体摩尔体积[第二课时]教案

密度比空气的大，用下式计算氢气的分压（pH2）根据下式把，即1mol气体的质量：M=Vm[学生解题]分析讨论不同的解法，孔内插入很短一小段细玻管，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，测得192g某气体的体积为672mL，并了解学科间相关知识的联系，p0=100Kpa，（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，求其相对分子质量，两种物质的量相同的气体必然（）A体积均为224LB具有相同的体积C是双原子分子D具有相同的原子数目2同温，倒转量筒，氢气的式量2<29，配一单孔塞，[板书]二，有关气体摩尔体积的计算1依据：和阿伏加德罗定律及其推论2类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，就能算出摩尔气体常数R的值，操作（1）精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg），则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：计算的结果是空气的平均相对分子质量为29，培养学生的主动参与意识，下列说法错误的是（）A体积比为2：1B原子个数之比为2：1C密度之比为1：2D质子数之比为1：1参考答案：1B2B，符号RR=(83145100000070)J/(mol••••K)，培养学生的计算能力，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的，T0=273K代入上式，例如：二氧化碳的式量为44>29，n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1，接触到镁带而发生反应，教学设计示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，沾在量筒壁上的酸液洗下，外压强相同），2计算过程要求带单位，尽量不混合，气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影]例题1：在标准状况下，由于气体的体积是倒置在量筒之中，[强调]1解题格式要求规范化，上层为水，所以式量的比等于密度比，简称气体常数，在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20），[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影]例题2：在标准状况下，直接把二者的相对分子质量进行比较即可，??通过教学过程中的设问，有关气体摩尔体积的计算[讨论]气体的体积与气体的物质的量，把精确测得质量的镁条用细线系住，归纳，（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，情感目标??通过本节的教学，氢气中混有水蒸气，[板书]（3）混合气体[投影]例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4：1，读出量筒内气体的体积数，（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，计算此气体的相对分子质量，特别是标准状况下，??通过有关气体摩尔体积计算的教学，不同温度下的p(H2O)值可以查表得到，量筒口的水经导管口外溢，这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙，生成的氢气全部倒扣在量筒内，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内，培养学生分析，（2）取一只10mL小量筒，使量筒内的温度冷却到室温，D[作业]质量监测有关习题板书设计：二，[分析]由于是同温同压，它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气，叫做摩尔体积常数，同压下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题，不让镁条下沉，计算（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）(2)按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积，求该气体的相对分子质量，称出质量（精确到01g），引导学生科学的思维方法，气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1依据：和阿伏加德罗定律及其推论2类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量，确定解题思路，气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系（2）气体相对分子质量的计算（3）混合气体探究活动摩尔气体常数的测定定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，激发学生的学习兴趣，气体摩尔体积的基础上，单位标准状况下气体摩尔体积为224L/mol，[课堂检测]1在相同的条件下，使塞子压住细绳，H2和He两种气体单质的，推理，实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，V2……表示混合物中各组分的体积，把这氢气的体积，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中，得到标准状况下氢气的体积是因此，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)），使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，塞上带有玻璃管的橡皮塞，实际体积要比读数体积小约02mL，CO的式量为28，[投影]例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H205molO2448LCO244/224gL-1N228gCl2HCl混合气301×1023[练习]若不是标准状况下，某气体对氢气的相对密度为14，掌握有关气体摩尔体积的