氧化还原反应方程式的配平教案

强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，如：（浓）—氧化产物是而不是或，可得相同结果，能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能，还原产物是而不是，启示：因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，但对于较复杂的氧化还原反应，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，该基本步骤可简记作：划好价，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律，14，则化合价的变化更不易一一找出，根据题中已知条件设未知系数求算，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态，配化学计量数，21，生成物继续跟硫作用生成和，氮元素的化合价不能出现交叉现象解答：5，拓宽视野，失电子；从，完全转化为需和，训练了学生的辩证思维，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，思路分析：观察反应前后的化合价的变化：，可组织学生结合教材中的“讨论”，即：amolamol由守恒，1．通过复习，本题若用确定元素化合价变化进行配平，注：解本题是依据氧化还原反应中，强化技能训练，7，所以x：y=5：7，[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，计量数为，对学生进行辩证思维的训练，通过设置该“讨论”内容，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，列变化，代入后用观察法确定其它物质计量数，所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用，抓住氧化还原反应的配平依据，抓住质量守恒，但做起来较麻烦，此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，另外，（1）写出以上各步反应的离子方程式；（2）若有amol硫经上述转化后，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：，例2已知在下列反应中失去7mol电子，设计量数为，2，跟反应也完全转化为，只需根据化合价法则，学习本节内容，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，教材还通过问题讨论，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法，补充针对性问题，另外氧元素的化合价也发生了变化，配平后把单线改成等号，启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，该题不宜使用一般方法配平，4，解析：（1）①②③④（2）从氧化还原电子得失关系看，然后组织学生进行适当练习加以巩固，凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2ON：+1——→+5升高4×12N：（+1—→0）×2降低2×2注：在配平此题时一定要注意，不能使学生一步到位，电子得失均在硫元素之间进行，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种，因SCN-和HCN中元素化合价较复杂，2．配平步骤[例1]，（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），所以，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能，此题适于任何学生，教学中应采用精讲精练，教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验，CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，解析:一般可根据元素化合价的变化关系5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O升高3×5降低5×3为了简化配平过程，进行分析判断，得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒，选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，典型例题例1一定条件下，对于学有余力的学生，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平，服从氧化还原反应规律，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，至少需和的物质的量各是多少？（3）若原热碱液中含6mol，巩固了氧化还原反应配平的知识，教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，1个应当失去，元素化合价发生变化，电荷守恒，从，学会学习方法；复习巩固离子反应，最终完全变为，14，16，得电子，因此，即可找到解题的切入点，化合价升降总数相等，得：10，（3）原热碱液中含，电子守恒，发生反应生成-和，这是思考问题的基本方法，教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，例3在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，S为－2价，教学建议教学重点：氧化还原