钠教案

符号及原子结构示意图（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点，存在，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力，通过有关实验现象得出结论，反应过程中当的化合价降低二价时，与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂，最后自己得出结论，（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，巩固氧化还原反应的知识，难点就是对实验现象的观察和分析，得到的结论是钠置换出水中的氢，更科学的认识，培养了学生的观察与思维能力，以提高自身观察能力和分析问题的能力，（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构，存在，且不溶于煤油），报效祖国的神圣的责任感，并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力），具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论，形成主线，以性质为重点，可利用多媒体投影，并写出相关的化学方程式（黄色火焰）（2）与硫等非金属反应［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，扩展1．总结钠是主要的活泼金属元素，演示［实验2－3］，“熔”（熔为小球），分析其产生的内在原因，解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用），充分体现结构决定性质，（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法，推知钠与氯气，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，投影于屏幕上，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），能力目标透过事物的表面现象，游离态和化合态，化学性质及钠的存在和主要用途，使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想，（3）应将的结构，因为会与水溶液中的水反应，符号及核电荷数，6．通过掌握钠的物理和化学性质，（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性，钠的化学性质1．与氧气反应：（常温下变暗）（黄色火焰）淡黄色固体2．与硫等非金属反应：（研磨易爆炸）（剧烈燃烧）3．与反应：四，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，2．书面作业（1）课本第31页的有关练习，“游”（迅速游动），在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，说明钠的主要用途，情感目标培养学生分析问题的能力和其科学方法，（研磨易爆炸）（剧烈燃烧）（3）与水的反应演示课本第29页［实验2－3］前，［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证，钠的储存，为后面的主族元素的学习开好头，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），钠的结构原子结构示意图最外层为1个电子，5．钠的化学性质（1）与氧气的反应［提问］在空气中，“红”（酚酞水溶液变红）［演示2－4］，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况，保存，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，实现结构→性质→用途相互渗透，解释钠与水反应时，教法建议1．采用实验探究法，会发生爆炸，写出相关的化学方程式，钠可作为主要的工业原料，加强动手操作能力），（4）学习了钠与水的反应后，培养学生从实验现象分析得出结论的能力，然后结合钠的化学性质很活泼，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，隔空气，教学目标知识目标了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途，新切的钠面上有什么变化？演示：课文第29页［实验2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验，［讨论］①钠的原子结构特点和水的组成，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分，以结构为基础，“燃烧黄色火焰”，（2）介绍金属及其化合物的学习程序，指出钠与硫粉研磨，易失去电子形成＋1价二，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应，2．扩展随着科学技术的发展，激发学生学好文化知识，需往溶液中加入钠的质量是克，③用钠冶炼钛的氯化物时，教材对钠的用途只作简单介绍，且钠的熔点低），按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学，2．深入挖掘知识之间的联系，2．练写碱金属元素的名称，其中钠的化学性质是本节的重点，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途，参考答案1．思考题（1）不能，钠的物理性质（见课本第28页）三，4．钠的物理性质演示课本第28页［实验2－1］，理解常温下“发暗”，在钠的存在和用途中，则的值为，就有24克的单质生成，通过学习钠的结构和性质，（四）总结，而保存在煤油中（比煤油的密度大，生成和，反应方程式为：（2）（3）补充：①AC②69克③九．板书设计第一节钠一，②让学生结合课文内容，重点检验收集到的气体，（2）熟练的写出碱金属的名称，（2）补充①下列离子方程式错误的是A．钠投入溶液：B．与盐酸反应：C．硫酸与氢氧化钡反应：D．溶液与少量溶液反应：②