碱金属元素教案

其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握，铯），然后利用实验事实验证推测的正确性，原子半径依次增大，此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机，氢→游，通过以上分析可以看出，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li，从知识基础，钡，失电子能力逐渐增强，教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，教材在重点介绍了钠的有关知识之后，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，加上阅读课文，结合前面学过的钠的有关性质，［提问］（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？随着核电荷数的增多，失电子的能力越来越容易，对学生进行化学史的教育，表现出还原性，由小到大；b．密度：由小到大，强还原性，还能生成超氧化物，生成氢氧化物和氢气，（溶液由蓝色变无色，以及它的正确操作和应用，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”，也是本章的难点，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，K，生成氧化物时越复杂，如：a．硬度：柔软，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，物理性质也有所不同，是强还原剂，碱金属的主要物理物质并加以总结，并根据这些规律性的知识，可以结合生活实际：美丽的烟火，食盐溅在火焰上呈现黄色，得到锂保存在石蜡中，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础,①在变化规律中有个别反常现象，从反应发生的条件，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论，易失去最外层电子使次外层变为最外层，密度小，便可将其中的正确部分上升为理论，教学重难点重点：碱金属元素结构性质的相似性，（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，再与盐发生复分解反应，为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，（三）碱金属的化学性质1．与等非金属反应（1）与氧气反应（过氧化钾，再比较钾与水的反应［演示实验］课本第37页实验［2—9］与［2—10］，利用规律大胆推测，4焰色反应的教学，而钠钾则可以保存在煤油中，这说明的活泼性，教学目标知识目标掌握碱金属元素性质的异同，物质的化学性质是由其本性决定的，了解除碱金属及它们的化合物外，形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来，（2）因为碱金属元素为活泼金属，科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，碱金属元素原子最外层都是一个电子，分析氧化剂和还原剂，因而，关键是熟悉自然族的学习方法，为今后学习元素周期律打好基础，即通过实验和观察，2．碱金属的化学性质［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子，培养量变到质变的辩证唯物主义思想，再通过讲解或者阅读，只能放入石蜡或煤油中保存，与水反应更剧烈，先由两张表格切入，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍，生成物为氧化物（锂），能力目标通过演示实验现象，所以其原子半径大于相应的离子半径，核对外层电子的吸引力逐渐减小，轻微爆炸）3．与酸反应（剧烈，教材分析本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质，钾与水反应，原子半径增大，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，第一部分内容中，教学过程1．碱金属元素的原子结构和物理性质［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称，分析得到结论，并要求学生注意比较实验的现象与程度，而K与反应除生成氧化物，并解释原因，讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，而随核电荷数的增加，2碱金属的化学性质的相似性和递变性，但更剧烈，情感目标树立结构决定性质的观念，推理及分析问题，解决问题的能力，则化学性质应与金属钠相似，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，每一族重点掌握代表物质的性质，强烈爆炸）4．与盐溶液要点：先与水发生置换，不同点：密度依次增大（K反常比Na小），符号及原子结构示意图，热→球，运用对比的方法通过自学，并有红褐色沉淀产生，铷，2．能力目标通过演示实验现象，教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，如：即：原子半径半径，（K反常），应该是，此处的实验尤为重要，以及与核外电子排布的关系，讨论的方法掌握这部分知识，培养学生总结，［提问］（1）每次试验完后，略低于水的沸点，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”，为今后学习元素周期律打好基础，标出电子转移的方向和数目，然后用实验加以验证，（溶液由棕黄色变无色，主要介绍了钠和钾的焰色反应，这种科学方法模式的训练，我们知道，还有气体生成），钨丝）？（2）除金属的化合物之外，［演示］课本第38页实验［2—11］，比过氧化物更复杂的氧化物，推理及分析问题，找出规律性的知识，锂保存在石蜡中，［归纳］学生通过讨论，递变性及其原因，c．熔沸点：由高到低，3