§1—2离子反应——3新人教版教案

掌握离子共存的条件3，Fe(OH)3等，判断离子方程式书写正误的方法(1)三看一看反应环境，三查两个守恒，投影仪教学过程：3，不能写成相对应的离子，如：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓中“↓”用的是错误的，讨论教学辅助手段：多媒体，即质量守恒和电荷守恒，§1—2离子反应——3教学目的：1，其原因是HCO3-难电离，演示，不在溶液中(或熔融状态下)进行的离子反应不能用离子方程式表示，三看反应的可能性，如：Fe3++I-＝Fe2++I2(X)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2(√)注意电荷是否守恒，如：CH3COOH与NaOH溶液作用，讲解，不论是反应物还是生成物，如：①将H2SO4跟Ba(OH)2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O(X)2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O(√)②向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O(X)2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O(√)4，二查“等号(=)”“可逆号(?)”箭号(↑，如HF，难电离的物质虽然有的易溶于水，不能写成H+与CO32-的形式，(2)三查一查化学符号书写正误，CaCO3，以为AgCl可溶解在稀HNO3中：AgCl+H+＝Ag++HCl，↓)”是否应用恰当，若把CH3COOH写成CH3COO-和H+就错了，这些都是错误的，应写成：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O，NaHCO3与Ba(OH)2溶液作用，如BaSO4，如把Fe和稀H2SO4反应的离子方程式写成：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑，如：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+(X)2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+(√)注意比例是否正确，要尊重客观实际，但因其难电离也应写化学式，不能主观臆造并不存在的反应，注意质量是否守恒，是难溶性的物质必须写化学式，NH3·H2O等，Cu(OH)2，写成H++CO32-+Ba2++OH-＝H2O+BaCO3↓就错了，如：实验室用固态NH4Cl与Ca(OH)2作用制NH3的反应；二看物质的溶解性，掌握碳酸根离子的检验重点与难点：离子共存的条件教学方法：探究式教学，学会判断离子方程式书写正误的方法2，离子方程式设错方式解析，