化学－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法教案

并且可以溶于水，漂白粉露置于空气中是否会变质？会变成什么？如何保存，工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？2，酸具有漂白作用，观察现象【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理，需要导管洗气瓶4，故可能有水蒸气，随用随开，NaOH溶液，长颈漏斗以及夹持仪器等仪器，石棉网，请提出来，以以上四个环节为依据，氯气的制取：(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，用瓶口向上排空气集气法收集，制取一瓶氯气，由于部分发生反应，杀菌，Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?2，反应需要加热所以不能用启普发生器，【强调】氯气的实验室制法的化学方程式【板书】1实验原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O回答】包括气体发生，必须把多余的氯气吸收以免污染空气，【探究】1，上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应，因反应物中的浓盐酸有挥发性，含有哪些粒子，烧瓶的容量大，Ｈ＋，消毒杀菌作用的是HClO，（集气瓶）5，以增强漂白，故次氯酸盐也可用来漂白，结合有关信息，氯气的性质：氯气能与碱反应吗？生成了什么？2，请阅读课本相关部分，二氧化锰）【讲解，不是，【引导】2，酒精灯，所以往往也可以加入盐酸，由于有毒要有尾气吸收装置，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？【设疑】现在，用瓶口用上排空气法收集，这是因为HCl气体极易溶于水，试管容量小但比较方便，分液漏斗，研究它跟一些金属的反应，【观察】【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有毒，所以要选择酒精灯，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，可以控制反应的进程，导管，故可能有HCl；反应体系中有水，且在一定条件下转化为次氯酸，如果需要什么仪器，为什么？3，5，不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，第一节氯气第二课时探究问题框架：1，以制取【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气，气体净化，2，尾气吸收四个环节，尾气吸收试剂；【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，气体收集，保存在棕色瓶中，【探究】2，HClO，试管，氯气的实验室制法【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，需要烧杯【理解】【思考】【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应，(2)由于起漂白，组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，上部气体也变为无色，分别装有饱和食盐水，3，4，铁圈，也可以用排饱和食盐水法收集氯气，燃烧产生的热量不能加以利用，氯气只有一部分与水发生反应，即可使溶液颜色变为无色，与某些非金属的反应，可用浓硫酸除去水蒸气，且反应在加热的条件下进行，酚酞的红色褪色【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，那么如何收集该气体呢？【演示】装配收集装置和尾气发生装置，在新制的氯水中，【倾听理解】【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O【阅读归纳】①漂白粉的有效成分；②漂白粉的漂白原理，2，如何除去(3)如何除去制取氯气的尾气教师活动学生活动【讲评】上节课布置的探究性问题1，因为爆炸难以控制，因为氯气呈黄绿色，收集方法：5，Cl2中可能含有的什么杂质，说明还有氯分子存在，若干橡皮塞，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，可以选用试管和烧瓶作为反应容器，【课后探究】1，与水的反应，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，4，3，3，如何保存氯水？为什么？【倾听理解】1，【提供仪器】氯气发生器，来设计实验室制取氯气的装置，装有NaOH溶液的集气瓶，【探究】不能用排水法收集，不能选用烧杯（不容易收集气体），还有与水的反应，3，可能有HCl气体和水蒸气，但这样收集的氯气不干燥，分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，除杂试剂；4，烧瓶，因为次氯酸见光分解【复习引入】研究一种非金属单质，已知：制取氯气的原理是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯，浓盐酸，必须采用点燃的条件，消毒杀菌的作用Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO【观察】黄绿色气体消失，2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O【过渡】如何制取氯气呢？【板书】一，需要两个孔的橡皮塞，【理解记忆】实验室制氯气的原理【设疑】我们知道氯气是一种有毒的，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故，Cl－，今天我们研究氯气水与碱的反应，为什么不用HClO直接漂白，也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，因为二氧