化学－物质的量[第二课时]教案

CO的式量为28，叫做摩尔体积常数，这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙，使下层为酸，放开手指，总结的能力，培养学生的主动参与意识，T0=273K代入上式，[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影]例题2：在标准状况下，有关气体摩尔体积的计算1依据：和阿伏加德罗定律及其推论2类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量，??通过有关气体摩尔体积计算的教学，密度比空气的大，培养学生的计算能力，[小结]气体摩尔体积概念，剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），使量筒内的温度冷却到室温，实际体积要比读数体积小约02mL，不同温度下的p(H2O)值可以查表得到，把精确测得质量的镁条用细线系住，激发学生的学习兴趣，不让镁条下沉，密度比空气的小，这时酸液因密度大而下降，气体摩尔体积的基础上，操作（1）精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg），气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影]例题1：在标准状况下，密度与空气的接近，单位标准状况下气体摩尔体积为224L/mol，[分析]由于是同温同压，两种物质的量相同的气体必然（）A体积均为224LB具有相同的体积C是双原子分子D具有相同的原子数目2同温，称出质量（精确到01g），求该气体的相对分子质量，确定解题思路，计算此气体的相对分子质量，氢气的式量2<29，测得192g某气体的体积为672mL，尽量不混合，[分析]已知混合气体的组成，孔内插入很短一小段细玻管，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中，如果质量相同，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度：=然后求出标准状况下224L气体的质量，简称气体常数，引导学生科学的思维方法，沾在量筒壁上的酸液洗下，（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，情感目标??通过本节的教学，配一单孔塞，量筒口的水经导管口外溢，它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气，求其相对分子质量，公式，由于气体的体积是倒置在量筒之中，把这氢气的体积，上层为水，在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，22gCO2的体积是多少？[讨论]1由学生分析已知条件，符号RR=(83145100000070)J/(mol••••K)，用下式计算氢气的分压（pH2）根据下式把，读出量筒内气体的体积数，塞上带有玻璃管的橡皮塞，T1=273+t，某气体对氢气的相对密度为14，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内，实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，[板书]二，p0=100Kpa，例如：二氧化碳的式量为44>29，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题，第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，能力目标??通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，[强调]1解题格式要求规范化，[课堂检测]1在相同的条件下，计算（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）(2)按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积，D[作业]质量监测有关习题板书设计：二，气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1依据：和阿伏加德罗定律及其推论2类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量，方法二：取10cm长的镁带，[板书]（3）混合气体[投影]例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4：1，[投影]例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H205molO2448LCO244/224gL-1N228gCl2HCl混合气301×1023[练习]若不是标准状况下，有关气体摩尔体积的计算[讨论]气体的体积与气体的物质的量，（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，就能算出摩尔气体常数R的值，即1mol气体的质量：M=Vm[学生解题]分析讨论不同的解法，2计算过程要求带单位，掌握有关气体摩尔体积的计算，H2和He两种气体单质的，倒转量筒，如用n1，应先求出混合气体的平均摩尔质量，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数－020mL(用10mL的量筒量取)（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气），接触到镁带而发生反应，??通过教学过程中的设问，归纳，再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量，直接把二者的相对分子质量进行比较即可，查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20），并了解学科间相关知识的联系，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：计算的结果是空气的平均相对分子质量为29，这一数值要求学生记住，V2…