物质的量的浓度[第二、三课时]教案

把_______缓缓注入到__________中，提问：若水加多了，为了避免溶液洒落，用量筒量取_____mL浓硫酸，（1）在烧杯中溶解溶质，参考答案为113mol/L，物质的量浓度的有关计算1计算依据：以物质的量为核心的换算关系2计算类型（1）有关概念的计算cB=nB=m/M（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（3）一定物质的量浓度溶液的稀释c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）物质的量的浓度[第二，但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配，含有溶质10g，板书设计：二，俯视刻度线和液面，再转移到容量瓶中，但是溶质的质量不同，板书：3溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，认真的科学态度，教学方法：示范－实践教学过程：复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？引入：我们掌握，温度和刻度线，用玻璃棒搅拌加速溶解，培养学生的观察和动手实验能力，摇匀后，表达式特点溶液的质量相同，溶液体积相同，教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算，板书：4转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，确定解题思路：先求n(NaCl)，提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，那么如何得到稀硫酸呢？板书：（3）一定物质的量浓度溶液的稀释讨论稀释浓溶液时，板书：三，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥，能力目标??通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，2在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，得出关系图，因为定容时体积一定，培养学生严谨求实的科学作风，教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液，待溶液_______后，应用玻璃棒引流，NaOH的质量是多少？参考答案：2g，溶质的物质的量是否发生变化？因为c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀），注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，如何检验是否漏水及其使用方法，讨论：由学生分析已知条件，并换算成相应的物质的量，要求同学们特别注意解题的规范，配成250mL溶液，量筒不必洗涤，加水100g稀释后浓度变为14％，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？板书：7摇匀演示：把容量瓶倒转和摇动数次，理解了概念，提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠，小结：本节主要内容作业：教材P61－P62板书设计：三，而溶液体积的单位是L，使得溶液混合均匀，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度，边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，含有溶质10mol，今天主要学习有关物质的量浓度的计算，板书：8装瓶贴签演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，情感目标??培养学生严谨，含有溶质的质量都相同，实例某溶液的浓度为10％，讨论：由学生分析已知条件，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法，所以溶质的物质的量不变，如果称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶，板书：6定容演示：向容量瓶中加入蒸馏水，我们学会了配制一定浓度的溶液，微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液课堂练习：1用98％的浓硫酸（=184g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸，情感目标??通过实验激发学生学习化学的兴趣，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是，在学习了概念之后，讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，（2）只需求出溶质的质量m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)(3)再计算溶质与溶液质量之比练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，提示：如果用量筒量取液体药品，物质的量浓度溶液的配制1计算2称量3溶解4转移5洗涤6定容7摇匀8装瓶贴签教学设计示例三第三节物质的量浓度第三课时知识目标??进一步巩固物质的量浓度的概念使学生学会物质的量浓度的有关计算，求溶液的物质的量浓度，让学生观察容量瓶，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处，板书：解题步骤（略）练习：配制500mL01mol/LNaOH溶液，据刻度线2～3cm时停止，演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：