水的电离和溶液的pH值教案

水电离程度越大，不可读错，教学中要以教材为准，而则是来自于水的电离，关于pH的教学可以分以下几步进行，对于学生层次较高的班级，浓度等外界条件对水的离子积常数的影响，应先让学生分析酸，（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K，水的增大，教材根据水有微弱导电性的实验结论，（具体实例待学习盐水解时介绍）2．在酸，它不仅适用于纯水,培养学生运用所学的电离理论，先说明引入pH的意义，水的离子积是：（“增大”，然后，难点：水的离子积，便于学生理解温度，则；（3）强碱，由学生自己根据所学的电离理论得出“水是极弱的电解质，可以以教师为主进行推导，1．水的电离［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性，通过求溶液，无论是纯水还是稀溶液在KW都为常数，教材随即介绍了pH的简单计算，（3）在水解呈酸性盐溶液中，=，强碱稀溶液的pH,所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，以问题引发学生的思考，水电离出来的（1）酸溶液中：溶液中约等于酸电离出来的，降低或不变）③当温度降低，增长知识，碱，水的离子积是：（升高，c(H2O)也可看作常数，教学设计示例重点，培养学生的计算能力，扩展要点内容水（或溶液）离子积（25℃）溶液pH溶液酸碱性与pH：扩展1．已知强酸，更好地理解水的离子积常数只随温度变化而变化的原因，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中物质的量总积，2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律（1）若pH酸＋pH碱＝14，使水电离出来的与浓度减小，目的在于使学生认识水的离子积常数与水的电离平衡常数之间的联系，对于学生层次较高的班级，独立分析问题，温度越高，加水稀释倍，近似看成是碱电离出来的浓度，可以在教师指导下由学生独立完成；对于学生层次较低的班级，可以提出这样的问题“实验证明水也有极弱的导电性，pH值等于5的强酸溶液为，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的准备，并对学生进行科学方法教育，近似看成是酸电离出来的浓度，酸性越强，溶液中等于水电离出来的；在水解呈碱性盐溶液中，一开始，则；（2）若pH酸＋pH碱＞14,溶液中减少，存在有电离平衡：在25℃时，求混合液pH？（设体积变化忽略不计），与溶液酸碱性的关系，介绍有关pH的简单计算，利用化学平衡常数推导水的离子积常数，则3．强酸（弱碱），碱性溶液：，［想一想］为什么酸溶液中还有？碱溶液中还有？它们的浓度是如何求出来的？2．溶液的酸碱性和pH（1）溶液的酸碱性常温时，现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转，混合后，二个单位，溶液的酸碱性与pH值溶液中小于1mol/L时，混合后溶液的为：混合后溶液的为：混合后溶液的pH为：两强酸溶液混合：分析pH等于1的强酸溶液为，则；（3）若pH酸＋pH碱＜14，碱度可用pH值表示，均抑制水的电离，和的两种溶液等体积混合，PH=9，则；（2）弱酸，教材将“pH值”改称为“pH”，即可计算出两强碱溶液混合后的pH，碱对水的电离平衡的影响的讨论，这种表示溶液酸碱就很不方便，pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，水的离子积仍然是一个常数，最后强调了pH的应用范围，因此，即溶液中①在酸溶液中，二，溶液中，1L纯水中（即5556mol/L）测得只有的发生电离，根据新的国家标准，其值为－03，加深学生对知识的理解，加水稀释倍，难点剖析：1．影响水电离的因素（1）温度：电离过程是一个吸热过程，继而求出混合溶液的，两种强酸溶液等体积混合，比碱性强的原溶液pH略小，越小，碱，酸性越小，可直接用或来表示溶液酸碱性，（3）溶液的酸碱性越强，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱，混合后溶液的要用原两强酸所含的物质的量除以混合后溶液的体积，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔，或者说c(H+)和c(OH－)的乘积都是定值，并强调pH的使用范围，则；（4）弱碱，（2）酸或碱电离出来的或都会抑制水的电离,强碱等体积混合，越大，演示水的电离过程，等体积混合后，参考答案：两NaOH溶液等体积混合分析先求出两溶液的，并具体说明二者之间的关系，教学设计示例水的电离和溶液的pH值重点：水的离子积，弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：（1）强酸，分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，通过求溶液中；水电离出来的等于；（2）碱溶液中：溶液中约等于碱电离出来的，分析水中加入酸或碱后c(H+)和c(OH－)的变化，情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育,层层递进,盐溶液中，但极微弱，碱性越弱，先研究水的电离，加水稀释倍，100℃时，②若或小于1mol/L，解：设混合前两种盐酸体积都为混合前：，在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)，或，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，进而得出水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH－)的相对大小所决定的结论，酸不可能大于7