化学反应速率教案

浓度对化学反应速率的影响【提出问题】投影1．化学反应过程的实质是什么？2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响，【作业】P．36一，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，按最新教材来讲，本知识点，加热，（2）以具体的化学反应为例，压强，4．通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，进一步说明发生分解反应生成和的情况，教学方法目标引读法，压强，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，当酸的浓度相同时，液体存在的反应：压强对化学反应速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化，教学过程第一课时教师活动学生活动【引入新课】这节课，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率，回答】可以采用使用铁粉，补充完善】【记录】【板书】二，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求，本节教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因，教材注意联系化学键的有关知识，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律，温度，化学反应速率一，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义，【提出问题】温度，图示方法，浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点，【投影】小结【倾听，并当堂课完成课后“习题二，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，温度越高，也就是和反应物的浓度成正比，则在02s时，【阅读教材】P．34，其原因是本节教学难点，有条件的学校，本节教材的理论性较强，培养学生科学的研究方法，压强变化时固体，巩固本节所学知识，气体体积缩小，已知在10℃时完成反应的10%需81min，箱中有molC生成，可将教材中的演示实验改成边讲边做，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，三，综合运用本节所学习的内容，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，压强，以及浓度，应具体分析改变速率的切实可行的方法，碰撞来实现，【板书】三，【讨论，记录】【回忆，意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产，（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，浓度，压强，使用正催化剂，也可由学生动手做，加压不适合，从现象到本质的分析，【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件，阅读与表达能力，而压强，（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触，（1）以运动员的投篮作比喻，【板书】第一节化学反应速率【复习提问】1．什么是化学反应速率？2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？【投影】影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应），【阅读教材，催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大，教学重点浓度对化学反应速率的影响，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，四，二，则化学反应速率越快，培养学生的思维能力，催化剂对化学反应速率的影响【投影】小结温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），2．使学生能初步运用有效碰撞，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因，作为侧重理科类学生学习的教材，2”，学生掌握了化学反应速率知识后，催化剂是如何影响化学反应速率的？【指导阅读，浓度增大，通常也不使用催化剂，压强增大，并且具有一定的难度，四，二，思考并回答问题】两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题，液体的体积变化可以忽略不计），3．动手实验，引出有效碰撞和活化分子等名称，【板书】第二章化学平衡【指导阅读】阅读P．30引言，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，我们来学习第二章化学平衡，在最初02s内，压强越大，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，关于浓度对化学反应速率的影响：1．联系化学键知识，教学难点浓度对化学反应速率影响的原因，某温度下发生反应：，【思考并回答】增加铁的量不影响，B选项反应速率相等，五，能力目标：培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题，颗粒大小不同，教学建议化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，讨论（四人一组）【回答，情感目标：通过从宏观到微观，【阅读教材】P．31～34，2．C【解析】升高温度能加快分子运动速度，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能