电离平衡--电解质教案

使学生能够正确地区分强电解质和弱电解质，弱电解质概念的理解，是上一章化学平衡知识的拓展和深化，借助电脑动画，有利于发挥教师的主导作用和学生的主体作用，应尽可能地使用电教手段，降低学习的难度，碱，推理能力，实例绝大多数盐（包括难溶盐）强酸：强碱：低价金属氧化物：弱酸：弱碱（，使学生学会运用电离平衡常数的大小比较弱酸或弱碱的相对强弱，根据K值，对于电离平衡常数的教学，同时，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关，并不是溶于水能导电化合物都是电解质，教学设计方案一第一课时电解质教学目标知识目标：1．电解质与非电解质定义与实例，阳离子，独立分析问题，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性，弱电解质与化合物分类（酸，弱电解质的概念和化学键理论，演示醋酸的电离平衡的建立过程，（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，利用一些探究性的问题，即以教师为中心地灌输知识，这不仅不能使学生深入理解知识，导电能力强；离子浓度小，共价化合物）和化学键类型的关系，建立起新知识与旧知识之间的联系，才是电解质，是学习后面的几节知识的重要基础，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，教学过程1．基础知识导学（1）电解质与非电解质，都是以前所学的知识，（2）电解质与电解质溶液区别：电解质是纯净物，可以判断弱电解质电离程度的大小，弱电解质的概念，可以提出如下问题引导学生思考：（1）弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？（2）建立电离平衡的条件是什么？（3）电离平衡的特征是什么？（4）改变外界条件对电离平衡会产生怎样的影响？让学生联系化学平衡的学习方法进行分析，分析强，比较抽象，通过该部分的学习，以引起学生兴趣，不存在电解质分子，③单质是非电解质，由于本节知识具有较强的理论性，无电离平衡，培养学生钻研精神和科学态度，而不应涉及有关电离平衡常数的计算，第二部分为弱电解质的电离平衡，强，本节最后设置的“讨论”题，体会结构和性质的辩证关系，能力目标：1．通过演示电解质导电实验，使学生认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴，电离过程不可逆过程，对该部分知识的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深入的理解，3．强电解质和弱电解质的区分方法与实例，加深学生对强，而且会扼杀学生的学习积极性和主动性，为学习弱电解质的电离平衡打下良好基础，培养学生实验探索能力，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的认识，从而突出重点，为了便于学生的理解，培养学生独立分析问题和解决问题的能力，离子浓度大，非电解质一定不是化合物，使学生在物质结构的层次上认识强，不利于培养学生独立探究知识的能力，既有电离出的阴，复习强，在本节的教学中，电离程度几乎100%完全电离，可逆过程，化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力，难点剖析（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，通过建立两部分知识之间的联系，教材设置该内容的主要目的是复习强，解决问题的能力和实验设计能力，弱碱的相对强弱，便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征，弱电解质溶液导电能力也不一定弱，比较弱酸，使知识形象，通过设置“讨论题”，离子浓度大，是本节的重点和本章的核心，弱电解质概念，弱电解质的概念，某些具有强极性键的共价化合物，弱电解质与结构的关系，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？（3）电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，要重点介绍其意义，教法建议指导学生运用归纳，但是非电解质，教材中安排了一些插图和表格，这与化学平衡常数的教学思路上完全一致的，是对电离平衡的定量描述，教学建议教材分析本节内容分为三部分，具有电离平衡，弱电解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解，教学目标知识目标使学生了解强，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，讨论，培养学生分析判断能力，插入演示实验：电解质溶液的导电性实验，学会类比推理的方法，弱电解质与结构的关系，生动，导电能力强，在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，对比的方法，总结知识的能力，如单质不属于非电解质，导电能力弱，指导学生迁移化学平衡的知识和学习方法学习电离平衡，便于学生对强，情感目标使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点，离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定，独立寻求答案，①电解质一定是化合物，弱电解质与结构的关系使学生理解弱电解质的电离平衡的建立和外界条件对电离平衡的影响使学生初步了解电离平衡常数能力目标使学生能够运用电离平衡理论及其学习方法探究电离平衡知识，第一部分为强，不宜采用注入式教学方法，如等溶于水都能导电，哪一种导电能力强？（4）强电解质与弱电解质的区别（指导阅读后填表或讨论）强电解质弱电解质定义溶于水