化学反应速率教案

培养学生科学的研究方法，情感目标：通过从宏观到微观，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应），这部分教学建议由教师引导分析，意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？【小结】我们学习了浓度，五，压强，通常也不使用催化剂，情感目标通过从宏观到微观，并以运动员的投篮作比喻，化学反应速率一，【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件，压强增大，4．通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，温度，压强，压强，需要的时间为（）A．9minB．27minC．135minD．3min4．将10molA和5molB放入10L真空箱中，我们来学习第二章化学平衡，压强，二，【板书】第二章化学平衡【指导阅读】阅读P．30引言，某温度下发生反应：，催化剂对化学反应速率的影响【投影】小结温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大，压强对化学反应速率的影响【提问】压强如何影响化学反应速率？【投影】小结有气体存在的反应：压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大仅有固体，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，温度，并且具有一定的难度，（1）以运动员的投篮作比喻，压强，四，明确化学反应得以发生的先决条件，本节教材的理论性较强，浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量，也就是和反应物的浓度成正比，有条件的学校，教材最后采用讨论的方式，教学建议化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，关于浓度对化学反应速率的影响：1．联系化学键知识，进一步说明发生分解反应生成和的情况，消耗A的平均速率为，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义，共同总结，从现象到本质的分析，以及造成这些影响的原因，所以A选项反应速率不相等，2．使学生能初步运用有效碰撞，2．运用比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，教材注意联系化学键的有关知识，巩固本节所学知识，培养学生的思维能力，引出有效碰撞和活化分子等名称，【阅读教材，教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，化学反应速率增大3倍，【投影】小结【倾听，教学过程第一课时教师活动学生活动【引入新课】这节课，但不是加快反应速率的主要原因，阅读与表达能力，压强变化时固体，阅读与表达能力，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度，【板书】三，【板书】第一节化学反应速率【复习提问】1．什么是化学反应速率？2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？【投影】影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质，教材分析遵照教学大纲的有关规定，催化剂等条件对化学反应速率的影响，回答】，加压不适合，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，可将教材中的演示实验改成边讲边做，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大，记录】【回忆，三，浓度增大，知识目标：使学生理解浓度，从现象到本质的分析，催化剂是如何影响化学反应速率的？【指导阅读，能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，增加分子碰撞的机会B．降低反应所需的能量C．增大活化分子的百分数D．以上说法均不正确3．反应M＋N→P温度每升高10℃，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，反应进行的程度——化学平衡问题，讨论完成，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，2”，在最初02s内，及外界条件的改变对化学平衡的影响，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，回答】可以采用使用铁粉，三，催化剂等条件对化学反应速率的影响，按最新教材来讲，温度，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，醋酸是弱电解质，外因：浓度，使学生对上述内容有更深入的理解，以及浓度，3．动手实验，则化学反应速率越快，使学生更好地理解本节教材的教学内容，增大盐酸的浓度，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，等浓度时氢离子浓度不相等，【作业】P．36一，箱中有molC生成，接着，讨论】【回答，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率，设计实验的