铁、铜及其化合物的应用第二课时高一化学教案

2Cu+O2=加热=2CuO2，[结论]Fe2+溶液呈浅绿色，与酸反应：思考铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；归纳Fe+2H+=Fe2++H2↑铜不与盐酸反应，用胶头滴管吸取NaOH溶液，慢慢挤出NaOH溶液，[总结]铁，[结论]Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓学生实验四[实验]在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，C铁与氧化性较强的氧化剂（氯气，填入表3-4，观察发生的现象在试管里注入少量FeCl3溶液，Cu+Cl2=点燃=CuCl23Fe+2O2=点燃=Fe3O4，Fe2+遇KSCN溶液不显血红色，硝酸等）反应转化为正三价的铁的化合物，Fe3+溶液呈棕黄色，观察发生的现象，化学性质[回忆]初中学习过的铁，铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生“钝化”现象，学生实验二[实验]01mol/LFeCl3溶液中加KSCN溶液，[分析]Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，[问题]思考Fe2+与Fe3+有何区别？如何用实验方法加以鉴别？学生实验一[观察]FeCl3溶液和FeCl2溶液的颜色，将滴管尖端插入试管里溶液底部，与盐溶液反应：思考铁与盐溶液的反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Ag++Cu=Cu2++2Ag发现问题[发现]根据上述反应方程式发现铁既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，学生实验三[实验]在试管里注入少量FeCl3溶液，分类分析哪些属于氧化还原反应？指出氧化剂和还原剂，这是氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕，铜能与哪些物质发生反应？并按物质种类进行归纳，[强调]A铜在反应中一般转化为正二价的铜的化合物，说说他们的物理性质，与水（氧化物）反应：3Fe＋4H2O=高温=Fe3O4＋H23，再逐滴滴入NaOH溶液，铜在生活中的应用以及自己的体会，[分析]挤入NaOH溶液后，[填表]根据铁，[分析]溶液里立即生成了红褐色的Fe(OH)3沉淀，与浓硝酸和稀硝酸都反应4，与非金属单质反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3，铜的应用以及物理性质，开始时析出一种白色的絮状沉淀，硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物，铜与浓硫酸反应，再逐滴滴入NaOH溶液，B铁与氧化性较弱的氧化剂（盐酸，[结论]Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；可以利用这一反应检验Fe3+的存在，观察发生的现象，第二课时铁，最后变成红褐色，铜化合物及应用学习内容师生活动引入课题物理性质[回忆]日常生活中经常接触到的金属材料，[小结]1，这是因为白色的Fe(OH)2（为+2价铁）被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3（为+3价铁），[结论]Fe2++2OH-=F，