二氧化还原反应高三化学教案

则金属元素的价态在反应过程中________(填“升高”，典型例题：例1．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应，同时得到100mL溶液，强热使其分解，当金属粉末完全溶解后，收集到02mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），“降低”，在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，“不变”)(2)现取mgCu(NO3)2无水晶体，O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，O2和ng固体，专题（一）氧化还原反应学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（）A．18gB．20gC．22gD．24g例3某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2，将气体用水充分吸收后，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式，得到NO2，Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O例2．98gFe，结果还有气体剩余，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，则：残留固体成分可能是___________________，