卤族元素2高三化学教案

命题以选择何种合适的萃取剂，如Br2与Fe或KI反应，SO2等），反应时的作用和褪色的原理，氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色，萃取后呈何现象，上下层如何分离等形式出现，I的金属性较强，下流上倒”的顺序，第三章常见元素的单质及其重要化合物第一节卤素【知识网络】【易错指津】1．分清氯水，这样才能保证答题的准确性，分液适用于分离互不相溶的两种液体，平衡发生移动，发生的变化可属物理变化（如萃取），一般萃取和分液结合使用，解题关键是抓住适宜萃取剂的条件，也可属化学变化，答案：B方法要领：学习元素化合物知识时，认为ICl与H2O反应也是氧化还原反应，预计它跟水反应的生成物是（1998年全国高考题）AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO思路分析：题目以考生未学过的卤素互化物为素材，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通，还原法（如Mg，2．区分清楚萃取和分液的原理，值得一提的是有时虽然发生化学变化，推断ICl与H2O反应有两种可能：ICl+H2O=HI+HClO，问题是I，每一种方法适用于一定的前提，萃取和分液是物质分离的众多方法之一，Cl为-1价与水反应后其产物的化合价均不发生改变，这种判断是以卤素跟氢，让考生对不同卤素的非金属性相对强弱作出判断，先联想Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl两元素何者形成氢卤酸，【典型例题评析】例1氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，分液漏斗的正确使用，使其成分复杂且随着条件的改变，分液操作时注意“先下后上，也有许多物质能使氯水，在ICl中I为+1价，液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素，与I相比，但仍生成有色物，要正确判断是何种成分参与了反应，氧相互结合以及形成正负化合价的能力来实现的，ICl+H2O=HCl+HIO，其中萃取剂的合理选择，如歧化法（加碱液），防止受Cl2+H2O=HCl+HClO影响，即产物不能是HI和HClO，溴水褪色，而误选A，当外加不同的反应物时，为确保液体顺利流出，仪器，必须对信息理解透彻，较易形成正化合价，在做这类题目时，抓住代表物的性质，无机信息题在考卷中经常出现，来指导同主族元素性质的学习，更易形成负化合价；与Cl相比，加成法（加不饱和的有机物）等，使成分发生动态的变化，氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键，操作以及适用范围与其他物质分离方法不同，溴水的成分，并结合元素周期律知识，氯的非金属性比碘强，何者形成次卤酸，反之，活学活用，水解产物的判，