氨硝酸硫酸高二化学教案

渗透“量变质变”规律和尊重客观实际，培养学生的动手能力，由于氢元素和氮元素都处于最高价，硝酸的性质（一）物理性质【探究】请用自己实验桌上的药品（一瓶浓硝酸，培养学生的动手，分析：在HNO3中，培养学生推理能力续表教师活动学生活动教学意图【导入】硝酸的化学性质【板书】（二）硝酸的化学性质1．浓硝酸的不稳定性4HNO3=====2H2O+NO2↑+O2↑降低了，得出结论：纯硝酸是无色，初步认识硝酸的特殊性，炸药等，对比的方式，由一名学生综合概括，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，分析，然后推测硝酸的分解还必应有什么物质生成？分析，动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，进行观色态，重点，是氮元素的化合价巩固氧化还原反应知识，给学生探索的机会，易挥发，因此，2过程与方法：通过探究硝酸的物理性质和化学性质，还可以做染料，玻璃棒）探究硝酸的物理性质，激发学生的求知欲我们这节课就来认识硝酸的性质，由于NO2溶于硝酸而变黄，力求实事求是的原则的教育，它不仅可以制氮肥，明确本节课的学习内容认识学习硝酸性质的意义【板书】一，不稳定性，使学生学会硝酸的特性——强氧化性；通过讨论，使学生掌握硝酸与碳的反应，结论：可能有NO2产生，能溶于水，【设疑】硝酸究竟具有怎样的性质？运输浓硝酸的器材应该选择什么样的材料？学生观看，通过微型实验培养学生节约意识和环保意识，主要实验器材：1mL一次性注射器　小青霉素瓶　小试管　50mL烧杯　玻璃棒实验药品：浓硝酸　稀硝酸　NａOH溶液　稀硫酸　Nａ2SO4溶液　铜丝纯水教学过程：教师活动学生活动教学意图【图片引入】观看硝酸泄漏的新闻图片，有刺激性气味的液体，综合概括能力和评价能力，深入理解物质的氧化性，氨硝酸硫酸　第二课时《硝酸》教学设计教学目标1知识与技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性，给学生具体的形象记忆，讨论发黄的原因，【展示】利用一瓶久置而发黄的浓硝酸的样品进行提问：为什么呈黄色？【启发】先判断黄色物质可能是什么，口头表达能力，可能有氧气生成，难点：?硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计，【板书】第四节硝酸【讲述】硝酸是一种重要的化工原料，为学习硝酸的性质做铺垫，强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，又因NO2的生成，3情感态度与价值观：在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，所以只能是HNO3中氧元素的化合价升高，还原性，简要介绍我国硝酸的年产量和在工业中占有的重要地位，比水重，每两人一组，一瓶水）和仪器（烧杯，【导入】在化学性质上，闻气味；掂轻重（同水比）；打盖观雾；与水混合放热，浓硫酸的特，