第一册单质碳的化学性质教案

我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，[复习提问]木炭在氧气中燃烧的现象是什么?[学生活动]练习写出碳充分燃烧的化学方程式，在高温下，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育，提高学生分析解决问题的能力，指导学生学会观察，二，4．学生观察教师演示[试验5—4]，当氧气充足时，3．疑点怎样证明金刚石，2，扩展比较碳和氢气的化学性质，学生活动设计1学生阅读教材第81页第一段，(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，石墨，对物质间的相互作用有不同的影响，布置作业教材第85页习题1，下面我们学习碳的化学性质，②碳燃烧时放出热量，在高温下化学活动性强，从本质上理解木炭的还原性，世界会变成什么样?[目的意图]通过讨论，高温CuO+C＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02↑现象：(1)有红色固体生成，课时安排1课时，难点，碳在常温下稳定，无定形碳有着相同的化学性质，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?[讲解]将金刚石和石墨分别燃烧，3．学生阅读教材第81页选学材料，石墨都是由碳元素组成的?4．解决办法(1)联系生活实际，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?[目的]调动学生的积极性和主动性，做到温故而知新，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成，[目的]培养学生的观察能力和思维能力，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式，观察实验中所发生的现象，掌握化学方程式，碳的活动性大大增强，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性，并指出这两个反应中有放热现象，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，石墨有哪些物理性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?[引言]通过上节课学习，讨论并回答问题，板书设计第二节碳的化学性质一，具有还原性，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，教具准备木炭还原氧化铜的实验装置及药品，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，三，化学式的写法，(2)学生阅读教材中的选学内容，(3)掌握单质碳的可燃性和还原性，(二)能力训练点通过实验培养学生观察能力，它能和许多物质起反应，炉温会降低，氧化铜失去了氧被还原为铜，疑点及解决办法1．重点单质碳的化学性质，结合教材中的插图和阅读材料，点燃C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃烧)点燃2C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0(碳不充分燃烧)2．碳的还原性(用于冶金工业)，四，②练习写出这个反应的化学方程式，分析问题的能力，这个反应是一个吸热反应，注意联系生活实际，这是学好本章的基础，使学生知道化学反应的条件不同，用木炭还原氧化铜，七，[学生活动]配平碳不充分燃烧的化学方程式，[学生活动](1)阅读教材第82页第一段，思考新的问题，二氧化碳的化学反应，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，(三)重点，一，[讲解]在氧气或在空气中，认真观察实验，难点的学习与目标完成过程[复习提问](1)碳的单质有哪几种?(2)金刚石，教学重点，(二)整体感知本节课主要学习碳的化学性质，[学生活动]讨论如果没有化学反应放出的热能，5，分析理解问题的思维能力，从学生已经知道的许多事实，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量，六，以燃煤的火炉为例加以说明，木炭是还原剂，是对以前学过的化学用语的运用和巩固通过第一，3．德育目标使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯，所以具有相同的化学性质，2．碳的化学性质(1)碳跟氧气的反应，[目的]巩固元素符号，小结：碳与氢的化学性质比较，教学步骤(一)明确目标1．知识目标(1)了解单质碳在常温下稳定，燃烧时生成的二氧化碳，[教师提问]在燃烧很旺的炉火里，写出有关反应的化学方程式，因为它们都是由碳元素组成的单质，(4)初步了解化学变化的热理变化，(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体，[教师活动]①演示[实验5—4]，(三)德育渗透点通过学习碳跟氧气反应，[讲解]随着温度的升高，(四)总结，五，碳的化学性质1．碳的可燃性，化学反应中放热或吸热现象转化热能──→电能(如火力发电)，因而添加新煤后，高温下活泼二，碳跟氧气，2．能力目标培养学生的观察能力，碳氢气常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性点燃C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(O2充足)点燃2C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0(O2不充足)点燃2H2+O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O还原性高温C+CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0高温C+2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02↑点燃H2+CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20九，2．难点碳单质跟氧化铜，是由于碳原子排列的不同，启发学生运用已学过的知识，[目的]培养学生自学能力，高温CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0三，1．碳在常温下稳定，八，木炭夺取了氧化铜中的氧生