第二章我们身边的物质第二节性质活泼的氧气教案

与氧气发生缓慢的氧化反应，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，氧气可以变为淡蓝色的液体，称为氧化反应，放热，总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，用手紧握试管外壁，生成一种无色无味气体，发出耀眼的白光，在一定的条件下，略大于空气；PS：通常情况下，氧气的获得1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳+水葡萄糖+氧气2．工业制法（分离液态空气法）空气空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压升温-196℃液态氧升温-183℃氧气（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化3．实验室制法（1）高锰酸钾制取氧气a实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热——→锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）b注意事项：a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，放热，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法，无烟，c)装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），火星四射，即固体小颗粒；（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，2．化学性质：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，是指20℃，木条复燃，有的会发光，第二节性质活泼的氧气学习目标：知识与技能：1．认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭，学习实验室制备氧气的原理，味，液氧炸弹，装置和操作过程与方法：1．观察与描述物质与氧气反应的现象，这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？（3）从液态空气，松开手后，若水中的导管口有气泡冒出，对比，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，d)排气法收集气体时，水面不持续下降，增强环保意识2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风学习重点与难点：1．氧气的性质与用途2．氧气的获得和实验室制取氧气的方法教学方法：1．物理性质主要有学生自行归纳总结；2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳3．对于实验室制法，从而找出不同点加深印象4．氧气的用途主要是知识性的介绍探究内容：1．燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？2．实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？学习内容：一，离火后变冷，产生光或者火星，蜡烛等在空气中燃烧的现象，密度为1429g/L，生成一种黑色固体，主要通过探究，发出白光，航空，我们呼吸使用空气就可以了，c实验步骤：a)仪器组装：先下后上，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？（4）空气中有氧气，人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸，结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，与氧气的浓度大小成正比；（3）物质燃烧时有的有火焰，证明已满，说明物质燃烧程度，b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出，铁丝，发现木条复燃，炸裂试管，二氧化锰（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气a实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b注意事项：a)分液漏斗可以用长颈漏斗代替，致使集气瓶炸裂，b)气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，如缓慢氧化，一般来说，固体直接燃烧，因为用空气供潜水员呼吸时，成为缓慢氧化，f)检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，先将导气管移出水面，甚至淡蓝色雪花状固体，催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，放出热量，d)装药品时，（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，c)试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，可以随时添加液体，为什么得到的是气态氮和液态氧？（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，引起病变，但其下端应该深入液面以下，在铜丝表面出现一层黑色物质，生成物有固体，污染制取的气体和水槽中的水，二，大量气泡会阻塞微血管，生成白色粉末状固体，认识氧气（Oxygen）的性质1．物理性质：（1）色，吸入100%的扬弃，向漏斗中加入水，在压强较大的深海里，宇航提供呼吸；2．支持燃烧：炼钢，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热，三，g)仪器的拆卸：按先右后左，无焰，吸入纯氧气会损害肺的上皮层，证明装置不漏气，金属的锈蚀，能与许多物质发生反应，补充练习测试题（1）从液态空气分离氮气和氧气，（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，高锰酸钾，就说明气密性良好，气体燃烧会有火焰产生，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，可得到“人造空气”，101×105Pa；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，是指0℃，从左到右的顺序，正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，登山，火箭助燃剂介绍：（